Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH– = NH3 ↑ + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

В химии сокращённые ионные уравнения используются для демонстрации только тех частиц, которые участвуют в химической реакции, не включая ионов-наблюдателей. Для реакции между ионами аммония NH4+ и гидроксид-ионами OH–, происходящей в водном растворе, можно составить следующее сокращённое ионное уравнение:

[ \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Здесь NH4+ и OH– являются активными участниками реакции. В ходе этой реакции ион аммония NH4+ принимает электрон от гидроксид-иона OH– и превращается в молекулу аммиака NH3, при этом высвобождается вода H2O. Это типичная кислотно-основная реакция, где NH4+ выступает в роли кислоты (принимает электрон), а OH– - в роли основания (отдаёт электрон).

Данный процесс также можно рассматривать как образование аммиака и воды из ионов аммония и гидроксида. Аммиак при этом выделяется в виде газа (что обозначено стрелкой вверх ↑), что можно наблюдать в экспериментальных условиях.

Эта реакция является важным примером кислотно-основных взаимодействий в растворах, показывая переход протона от аммония к гидроксиду, что ведёт к нейтрализации кислоты и основания с образованием воды и выделением аммиака в газовой форме.

Сначала необходимо уравнять уравнение реакции, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон. Для этого мы можем добавить коэффициенты перед соединениями. Изначально данное уравнение может быть записано следующим образом:

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Чтобы уравнять уравнение, мы можем добавить коэффициенты перед соединениями:

NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 1 1

Теперь уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Таким образом, в результате данной реакции аммонийный ион (NH4+) и гидроксидный ион (OH-) реагируют, образуя аммиак (NH3) и воду (H2O). На практике данная реакция является примером нейтрализации, так как происходит образование нейтральных соединений из ионов.