Соединения в которых водород проявляет степень окисления раную-1. AlH3, PH3, NH3, CaH2, H2Se, NaH. Помогите...

В химии степень окисления элемента — это условный заряд, который атом получил бы в молекуле, если бы все связи между атомами были ионными. В большинстве случаев степень окисления водорода в соединениях равна +1. Однако существуют исключения, где водород проявляет степень окисления -1. Это происходит в гидридах металлов, где водород более электроотрицателен, чем элемент, с которым он соединён.

Рассмотрим указанные вами соединения:

1. AlH3 (алюминий гидрид): В этом соединении водород проявляет степень окисления -1. Алюминий здесь выступает с положительной степенью окисления (+3), так как он менее электроотрицательный, чем водород.

2. PH3 (фосфин): Здесь водород проявляет степень окисления +1, так как фосфор более электроотрицателен, и водород не может выступать с отрицательной степенью окисления.

3. NH3 (аммиак): Аналогично фосфину, в аммиаке водород также проявляет степень окисления +1, поскольку азот более электроотрицателен.

4. CaH2 (кальций гидрид): Это соединение, где водород проявляет степень окисления -1. Кальций относится к щелочноземельным металлам и имеет степень окисления +2, а водород здесь выступает в роли гидрид-иона (H^-).

5. H2Se (селеноводород): В этом соединении водород проявляет степень окисления +1, так как селен более электроотрицателен.

6. NaH (натрий гидрид): Здесь водород проявляет степень окисления -1. Натрий — это щелочной металл, который легко отдаёт свой электрон, образуя ион Na^+, а водород принимает этот электрон, выступая в роли гидрид-иона (H^-).

Таким образом, в соединениях AlH3, CaH2 и NaH водород проявляет отрицательную степень окисления (-1) и образует гидриды с менее электроотрицательными элементами.

Соединения, в которых водород проявляет степень окисления -1, называются гидридами.

Эти соединения относятся к группе гидридов, в которых водород проявляет степень окисления -1. Гидриды образуются путем соединения водорода с элементами других групп периодической системы. Например, алюминиевый гидрид (AlH3), фосфид водорода (PH3), аммиак (NH3), кальциевый гидрид (CaH2), селеноводород (H2Se) и натриевый гидрид (NaH) - все это примеры гидридов, в которых водород имеет степень окисления -1. Важно помнить, что гидриды могут быть как ионными, так и ковалентными соединениями, и играют значительную роль в химических реакциях и промышленном производстве.