Смешали алюминий массой 9 г с серой мас­сой 9 г. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида...

Для решения этой задачи прежде всего составим уравнение химической реакции между алюминием (Al) и серой (S) для образования сульфида алюминия (Al₂S₃).

Уравнение реакции: [ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 ]

Теперь определим молярные массы элементов:

• Алюминий (Al) имеет молярную массу примерно 27 г/моль.
• Сера (S) имеет молярную массу примерно 32 г/моль.
• Сульфид алюминия (Al₂S₃) имеет молярную массу 272 + 323 = 54 + 96 = 150 г/моль.

Далее найдем количество молей алюминия и серы, исходя из данных масс:

• Масса алюминия = 9 г. Количество молей алюминия = 9 г / 27 г/моль = 1/3 моль.
• Масса серы = 9 г. Количество молей серы = 9 г / 32 г/моль ≈ 0.281 моль.

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моль серы. На каждый моль алюминия требуется 1.5 моль серы. Проверим, какой компонент является ограничивающим:

• Для 1/3 моль алюминия требуется 1/3 * 1.5 = 0.5 моль серы. У нас есть 0.281 моль серы, что меньше необходимого (0.5 моль), следовательно, сера является ограничивающим реагентом.

Теперь вычислим, сколько сульфида алюминия (Al₂S₃) может быть получено:

• Из уравнения реакции 3 моль серы дают 1 моль Al₂S₃. Следовательно, 0.281 моль серы дадут (0.281 / 3) * 1 = 0.094 моль Al₂S₃.

Масса образованного сульфида алюминия = 0.094 моль * 150 г/моль = 14.1 г (округленно до 14 г).

Таким образом, масса полученного сульфида алюминия при данных условиях составит приблизительно 14 г.

Масса сульфида алюминия полученного из реакции алюминия и серы равна 14 г.

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Сначала определим количество вещества алюминия (Al) и серы (S) в реагентах. Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а серы (S) равна 32 г/моль. Таким образом, количество вещества алюминия равно 9 г / 27 г/моль = 0.333 моль, а количество вещества серы равно 9 г / 32 г/моль = 0.281 моль.

Далее составляем уравнение реакции между алюминием и серой:

2Al + 3S -> Al2S3

Исходя из уравнения, видим, что в реакции требуется 2 моля алюминия и 3 моля серы для образования 1 моля сульфида алюминия (Al2S3).

Теперь определяем, какое количество сульфида алюминия (Al2S3) образуется в результате реакции. Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что количество сульфида алюминия будет равно 0.333 моль / 2 * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0.083 моль.

Из расчета массы продукта следует, что масса сульфида алюминия (Al2S3) составит 0.083 моль * 150 г/моль = 12.45 г.

Таким образом, полученная масса сульфида алюминия составляет 12.45 г.