Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим...

Для решения задачи необходимо найти массу образовавшегося осадка, который возникает при смешивании растворов нитрата серебра (AgNO₃) и ортофосфата натрия (Na₃PO₄). Реакция между этими веществами приводит к образованию осадка фосфата серебра (Ag₃PO₄).

1. Запишем уравнение реакции: [ 3AgNO_3 + Na_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3NaNO_3 ]

2. Найдём количество вещества каждого реагента:

• Для нитрата серебра (AgNO₃):

  • Масса AgNO₃ = 10,2 г.
  • Молярная масса AgNO₃ = 108 (Ag) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 170 г/моль.
  • Количество вещества AgNO₃:
    [ \text{n(AgNO₃)} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{10,2 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} = 0,06 \, \text{моль}. ]

• Для ортофосфата натрия (Na₃PO₄):

  • Масса Na₃PO₄ = 6,56 г.
  • Молярная масса Na₃PO₄ = 3 × 23 (Na) + 31 (P) + 4 × 16 (O) = 164 г/моль.
  • Количество вещества Na₃PO₄:
    [ \text{n(Na₃PO₄)} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{6,56 \, \text{г}}{164 \, \text{г/моль}} = 0,04 \, \text{моль}. ]

1. Определим лимитирующий реагент:

Уравнение реакции показывает, что 3 моль AgNO₃ реагируют с 1 моль Na₃PO₄. Рассчитаем соотношение:

• Для 0,06 моль AgNO₃ требуется:
  [ \text{n(Na₃PO₄, требуемое)} = \frac{0,06 \, \text{моль}}{3} = 0,02 \, \text{моль}. ]

Так как у нас есть 0,04 моль Na₃PO₄, а требуется только 0,02 моль для реакции с имеющимся количеством AgNO₃, лимитирующим реагентом является AgNO₃.

1. Вычислим количество образовавшегося фосфата серебра (Ag₃PO₄):

По уравнению реакции, из 3 моль AgNO₃ образуется 1 моль Ag₃PO₄. Следовательно, из 0,06 моль AgNO₃ образуется:
[ \text{n(Ag₃PO₄)} = \frac{0,06 \, \text{моль}}{3} = 0,02 \, \text{моль}. ]

1. Найдём массу образовавшегося Ag₃PO₄:

• Молярная масса Ag₃PO₄ = 3 × 108 (Ag) + 31 (P) + 4 × 16 (O) = 418 г/моль.
• Масса Ag₃PO₄:
  [ \text{масса} = \text{n(Ag₃PO₄)} \times \text{молярная масса} = 0,02 \, \text{моль} \times 418 \, \text{г/моль} = 8,36 \, \text{г}. ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата серебра (Ag₃PO₄) составляет 8,36 г.

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо найти реакцию между нитратом серебра и ортофосфатом натрия и выяснить, какой соединение образуется в результате.

Уравнение реакции: 3AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

С учетом стехиометрии реакции, видно, что массовые соотношения следующие: 1 моль AgNO3 = 1 моль Ag3PO4 Molar mass AgNO3 = 169,87 г/моль Molar mass Ag3PO4 = 418,58 г/моль

Таким образом, масса Ag3PO4, образовавшегося в результате реакции, будет равна: (10,2 г AgNO3 / 169,87 г/моль) * 418,58 г/моль = 25,13 г Ag3PO4

Следовательно, масса образовавшегося осадка Ag3PO4 будет составлять 25,13 г.