Смесь этена и пропена массой 1,12 г может обесцветить 150 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%....

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения и законы сохранения массы и объема.

1. Сначала определим количество брома в бромной воде: Масса брома = 150 г * 0,032 = 4,8 г

2. Затем определим количество этена и пропена в смеси газов: Пусть масса этена в смеси равна x г, а масса пропена равна (1,12 - x) г. Массовая доля брома в смеси газов равна: 4,8 г / (x + (1,12 - x)) = 0,032 4,8 г / 1,12 г = 0,032 x = 1,04 г

3. Теперь определим объемную долю этена в смеси газов: Объем этена можно найти, зная его молярную массу и плотность газа при стандартных условиях. Объем пропена также можно найти по аналогии. После нахождения объемов этена и пропена можно рассчитать объемную долю этена в смеси.

Таким образом, после проведения всех расчетов можно определить объемную долю этена в исходной смеси газов.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить общее количество брома, которое реагирует с смесью газов, а затем вычислить, какое количество каждого газа участвует в реакции.

1. Расчет количества брома в бромной воде: Масса бромной воды = 150 г Массовая доля брома = 3,2%, что означает, что на каждые 100 г бромной воды приходится 3,2 г брома.

Количество брома в 150 г бромной воды: [ 150 \, \text{г} \times \frac{3,2}{100} = 4,8 \, \text{г брома} ]

1. Молярная масса брома (Br2) = 79,9 г/моль × 2 = 159,8 г/моль. Количество молей брома в 4,8 г: [ \frac{4,8 \, \text{г}}{159,8 \, \text{г/моль}} \approx 0,030 \, \text{моль брома} ]

2. Реакция этена (C2H4) и пропена (C3H6) с бромом протекает по схеме: [ \text{C2H4} + \text{Br2} \rightarrow \text{C2H4Br2} ] [ \text{C3H6} + \text{Br2} \rightarrow \text{C3H6Br2} ] Оба газа реагируют с бромом в соотношении 1:1 по молям.

3. Пусть x — количество молей этена, а y — количество молей пропена. Тогда у нас есть уравнения: [ x + y = 0,030 \, \text{моль} ] (по количеству молей брома) [ 28x + 42y = 1,12 \, \text{г} ] (по массе смеси, где 28 г/моль и 42 г/моль — молярные массы этена и пропена соответственно)

4. Решим систему уравнений: Из первого уравнения выразим y: [ y = 0,030 - x ]

Подставим во второе уравнение: [ 28x + 42(0,030 - x) = 1,12 ] [ 28x + 1,26 - 42x = 1,12 ] [ -14x = 1,12 - 1,26 ] [ -14x = -0,14 ] [ x = \frac{0,14}{14} = 0,01 \, \text{моль} ]

Тогда: [ y = 0,030 - 0,01 = 0,02 \, \text{моль} ]

1. Объемная доля этена в смеси: Этен и пропен находятся при одинаковых условиях, поэтому их объемы пропорциональны количеству молей. [ \text{Объемная доля этена} = \frac{0,01}{0,03} \approx 0,333 \, \text{или} \, 33,3\% ]

Таким образом, объемная доля этена в исходной смеси газов составляет примерно 33,3%.

Для определения объемной доли этена в исходной смеси газов нужно использовать уравнение Гей-Люссака-Лосса, которое связывает массовую долю и объемную долю компонентов в газовой смеси.