Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атомов хлора,...

Для определения количества неспаренных электронов в атомах хлора, серы и углерода в их основном состоянии, необходимо сначала определить электронные конфигурации этих элементов.

1. Хлор (Cl):

   • Атомный номер хлора — 17. Это значит, что у него 17 электронов.
   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
   • На третьем уровне (3p-подуровне) у хлора 5 электронов. Орбитали 3p могут содержать максимум 6 электронов, распределенных по трем орбиталям. В этом случае у нас есть одна орбиталь с двумя электронами (спаренные) и две орбитали с одним электроном каждая. Таким образом, у хлора в его основном состоянии есть 1 неспаренный электрон.

2. Сера (S):

   • Атомный номер серы — 16. Это значит, что у нее 16 электронов.
   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
   • На третьем уровне (3p-подуровне) у серы 4 электрона. Эти электроны распределяются по трем орбиталям: две орбитали содержат по одному неспаренному электрону, а одна орбиталь содержит два спаренных электрона. Таким образом, у серы в ее основном состоянии есть 2 неспаренных электрона.

3. Углерод (C):

   • Атомный номер углерода — 6. Это значит, что у него 6 электронов.
   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p².
   • На втором уровне (2p-подуровне) у углерода 2 электрона. Эти электроны занимают две орбитали из трех возможных, соответственно, каждая орбиталь содержит по одному неспаренному электрону. Таким образом, у углерода в его основном состоянии есть 2 неспаренных электрона.

Итак, в основном состоянии:

• Хлор имеет 1 неспаренный электрон.
• Сера имеет 2 неспаренных электрона.
• Углерод имеет 2 неспаренных электрона.

В основном состоянии атом хлора имеет 7 неспаренных электронов в электронных оболочках, его электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Атом серы имеет 2 неспаренных электрона в своих электронных оболочках, его электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Атом углерода имеет 2 неспаренных электрона в электронных оболочках, его электронная формула: 1s2 2s2 2p2.