Сколько литров сероводорода выделится при действии 10 г. 3.65% раствора соляной кислоты на сульфид цинка?...

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом цинка (ZnS):

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Сначала найдем количество моль сульфида цинка в 10 г:

Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль Количество моль ZnS = масса / молярная масса = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

Так как коэффициент перед ZnS в уравнении реакции равен 1, то количество моль сероводорода (H2S), выделившегося в результате реакции, также равно 0.153 моль.

Теперь найдем количество литров сероводорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm V = 0.153 моль 22.4 л/моль ≈ 3.43 л

Итак, при действии 10 г 3.65% раствора соляной кислоты на сульфид цинка выделится около 3.43 литров сероводорода.

Для решения задачи необходимо сначала написать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом цинка (ZnS):

[ \text{ZnS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{S} ]

Из этого уравнения видно, что 1 моль ZnS реагирует с 2 молями HCl, выделяя 1 моль сероводорода ((\text{H}_2\text{S})).

1. Найдем количество HCl в растворе:

   Массовая доля HCl в растворе составляет 3.65%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3.65 г HCl.

   Для 10 г раствора HCl масса HCl равна: [ \text{Масса HCl} = \frac{3.65}{100} \times 10 = 0.365 \text{ г} ]

2. Рассчитаем количество молей HCl:

   Молярная масса HCl приблизительно равна 36.46 г/моль.

   [ \text{Число молей HCl} = \frac{0.365}{36.46} \approx 0.01 \text{ моль} ]

3. Определим, сколько молей (\text{H}_2\text{S}) выделится:

   Согласно стехиометрии реакции, 2 моль HCl дает 1 моль (\text{H}_2\text{S}). Поэтому 0.01 моль HCl выделит:

   [ \text{Число молей (\text{H}_2\text{S})} = \frac{0.01}{2} = 0.005 \text{ моль} ]

4. Рассчитаем объем (\text{H}_2\text{S}) при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.

   [ \text{Объем (\text{H}_2\text{S})} = 0.005 \times 22.4 = 0.112 \text{ л} ]

Таким образом, при действии 10 г 3.65% раствора соляной кислоты на сульфид цинка выделится 0.112 литра сероводорода.

Для решения данной задачи нужно сначала найти количество сульфида цинка, которое будет реагировать с соляной кислотой, а затем посчитать количество выделившегося сероводорода.

1. Находим количество сульфида цинка: 10 г соляной кислоты 0.0365 = 0.365 г соляной кислоты Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Масса ZnS = 0.365 г (65.38 г/моль) / (36.46 г/моль) = 0.651 г ZnS Молярная масса ZnS = 97.47 г/моль Моль ZnS = 0.651 г / 97.47 г/моль = 0.00667 моль ZnS

2. Находим количество выделившегося сероводорода: 2 HCl + ZnS -> ZnCl2 + H2S 1 моль ZnS = 1 моль H2S 0.00667 моль ZnS = 0.00667 моль H2S Молярная масса H2S = 34.08 г/моль Масса H2S = 0.00667 моль * 34.08 г/моль = 0.227 г Объем H2S при н.у. = 0.227 г / 1.25 г/л = 0.1816 л

Ответ: выделится 0.1816 л сероводорода.