Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

Для решения данной задачи необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия сульфата меди (II) CuSO4 с гидроксидом натрия NaOH. Реакция протекает следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

По уравнению видно, что на каждый моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH для полного осаждения осадка Cu(OH)2.

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль

8 г CuSO4 = 8 г / 159.6 г/моль = 0.05 моль CuSO4

Так как на каждый моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH, то для осаждения всего сульфата меди (II) потребуется 0.1 моль NaOH.

Масса NaOH, необходимая для реакции, равна: 0.1 моль NaOH * 40.0 г/моль = 4 г

После того, как вся реакция протекла, в результате образуется осадок Cu(OH)2 массой 8 г – 4 г = 4 г.

Таким образом, при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется 4 г осадка Cu(OH)2.

Для того чтобы определить количество осадка, который образуется при взаимодействии сульфата меди (II) (CuSO₄) с гидроксидом натрия (NaOH), нужно сначала написать уравнение реакции и рассчитать массы веществ.

1. Напишем уравнение реакции:

[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

При этой реакции сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂), который выпадает в осадок, и сульфат натрия (Na₂SO₄).

1. Найдем молярные массы реагентов и продуктов:

   • Молярная масса CuSO₄ = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль
   • Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   • Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 97.5 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) CuSO₄:

[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{8 \text{ г}}{159.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0502 \text{ моль} ]

1. По уравнению реакции видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями NaOH и образует 1 моль Cu(OH)₂. Значит, количество Cu(OH)₂ будет таким же, как количество CuSO₄:

[ n(\text{Cu(OH)}_2) = 0.0502 \text{ моль} ]

1. Найдем массу образующегося осадка Cu(OH)₂:

[ m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \times M(\text{Cu(OH)}_2) ]

[ m(\text{Cu(OH)}_2) = 0.0502 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} ]

[ m(\text{Cu(OH)}_2) \approx 4.90 \text{ г} ]

Следовательно, при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется приблизительно 4.90 г осадка гидроксида меди (II).