Сколько грамм О2 потребуется для сжигания 13 гр Zn

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции сгорания цинка (Zn) в кислороде (O2):

2Zn + O2 -> 2ZnO

Из уравнения видно, что для сгорания 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а кислорода (O2) - 32 г/моль.

Теперь найдем количество молей цинка в 13 граммах:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Таким образом, для сгорания 0,199 моль цинка понадобится половина этого количества кислорода:

n(O2) = n(Zn) / 2 = 0,199 моль / 2 ≈ 0,0995 моль

Найдем теперь массу кислорода, необходимую для сгорания цинка:

m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,0995 моль 32 г/моль = 3,184 г

Итак, для сжигания 13 грамм цинка потребуется около 3,184 грамм кислорода.

Для того чтобы рассчитать количество кислорода, необходимого для сжигания цинка, нам сначала нужно написать уравнение химической реакции. Цинк реагирует с кислородом с образованием оксида цинка по следующему уравнению:

[ \text{2 Zn} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2 ZnO} ]

Теперь мы должны выполнить несколько расчётов:

1. Молярные массы:

   • Молярная масса Zn (цинка) = 65.38 г/моль
   • Молярная масса O2 (кислорода) = 32 г/моль

2. Определение молей цинка: [ \text{моли Zn} = \frac{\text{масса Zn}}{\text{молярная масса Zn}} = \frac{13 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.199 \text{ моль} ]

3. Расчёт молей кислорода по уравнению реакции: Из уравнения видно, что 2 моль Zn требуют 1 моль O2. Следовательно, для 0.199 моль Zn потребуется: [ \text{моли O}_2 = \frac{0.199 \text{ моль Zn}}{2} \approx 0.0995 \text{ моль O}_2 ]

4. Расчёт массы кислорода: [ \text{масса O}_2 = \text{моли O}_2 \times \text{молярная масса O}_2 = 0.0995 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} \approx 3.184 \text{ г} ]

Таким образом, для сжигания 13 граммов цинка потребуется примерно 3.184 грамма кислорода.