Сколько атомов входит в состав алюминиевой ложки массой 13,5г?

Для того чтобы рассчитать количество атомов в алюминиевой ложке массой 13,5 г, нужно знать молекулярную массу алюминия и посчитать количество молей в данной массе.

Молекулярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль. Далее, мы можем использовать формулу:

масса = молекулярная масса * количество молей

Чтобы найти количество молей, делим массу на молекулярную массу:

13,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,5 моль

Теперь зная количество молей, мы можем использовать постоянное число Авогадро (6,022 x 10^23 атомов в одной моли) для расчета количества атомов:

0,5 моль * 6,022 x 10^23 атомов/моль ≈ 3,011 x 10^23 атомов

Таким образом, в составе алюминиевой ложки массой 13,5 г содержится примерно 3,011 x 10^23 атомов алюминия.

Чтобы определить количество атомов в алюминиевой ложке массой 13,5 г, нужно выполнить несколько вычислений. Во-первых, нам нужно знать молярную массу алюминия, а затем использовать число Авогадро для нахождения количества атомов.

1. Молярная масса алюминия (Al):

   • Алюминий имеет атомную массу примерно 26,98 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей алюминия в ложке:

   • Используем формулу: количество молей = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль).
   • Количество молей алюминия в ложке = 13,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,5004 моль.

3. Используем число Авогадро для нахождения количества атомов:

   • Число Авогадро ≈ 6,022 × 10²³ атомов/моль.
   • Количество атомов алюминия = 0,5004 моль × 6,022 × 10²³ атомов/моль ≈ 3,014 × 10²³ атомов.

Таким образом, в алюминиевой ложке массой 13,5 г содержится приблизительно 3,014 × 10²³ атомов алюминия.