Серу массой 1,6г сожгли в кислороде. Определите объём оксида серы (IV), измеренный при нормальных условиях,...

Для решения данной задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции сгорания серы в кислороде:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что на каждый атом серы приходится один атом кислорода, следовательно, молярная масса оксида серы (IV) (SO2) равна 64 г/моль.

Теперь найдем количество вещества серы, которое сгорело:

m = 1,6 г M(S) = 32 г/моль

n(S) = m / M(S) = 1,6 г / 32 г/моль = 0,05 моль

Так как на каждый моль серы образуется один моль оксида серы (IV), то количество вещества оксида серы (IV) равно 0,05 моль.

Теперь можно найти объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при сжигании 1,6 г серы в кислороде образуется 1,12 л оксида серы (IV) при нормальных условиях.

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой объём оксида серы (IV), или диоксид серы (( \text{SO}_2 )), образуется при сжигании 1,6 г серы (( \text{S} )) в кислороде (( \text{O}_2 )).

1. Определим химическую реакцию:

   [ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 ]

   Это уравнение показывает, что одна молекула серы реагирует с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу диоксида серы.

2. Вычислим количество вещества серы:

   Молярная масса серы (( \text{S} )) составляет примерно 32 г/моль. Используя формулу для расчета количества вещества (( n )):

   [ n(\text{S}) = \frac{m}{M} = \frac{1,6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,05 \, \text{моль} ]

3. Определим количество вещества диоксида серы:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль серы образует 1 моль диоксида серы. Следовательно, количество вещества ( \text{SO}_2 ) равно количеству вещества серы:

   [ n(\text{SO}_2) = 0,05 \, \text{моль} ]

4. Рассчитаем объём диоксида серы при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (н.у.) (температура 0°C или 273,15 K и давление 1 атм или 101,3 кПа), 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 л. Используя эту информацию, можем найти объём диоксида серы:

   [ V(\text{SO}_2) = n \cdot V_m = 0,05 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,12 \, \text{л} ]

Таким образом, при сжигании 1,6 г серы в кислороде образуется 1,12 литра диоксида серы (( \text{SO}_2 )) при нормальных условиях.