Серу массой 1,6г сожгли в кислороде. Определите объём оксида серы $IV$, измеренный при нормальных условиях,...

Для решения данной задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции сгорания серы в кислороде:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что на каждый атом серы приходится один атом кислорода, следовательно, молярная масса оксида серы $IV$ $SO2$ равна 64 г/моль.

Теперь найдем количество вещества серы, которое сгорело:

m = 1,6 г M$S$ = 32 г/моль

n$S$ = m / M$S$ = 1,6 г / 32 г/моль = 0,05 моль

Так как на каждый моль серы образуется один моль оксида серы $IV$, то количество вещества оксида серы $IV$ равно 0,05 моль.

Теперь можно найти объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях $22,4л/моль$.

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при сжигании 1,6 г серы в кислороде образуется 1,12 л оксида серы $IV$ при нормальных условиях.

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой объём оксида серы $IV$, или диоксид серы $({\text{SO}}_2$), образуется при сжигании 1,6 г серы $(\text{S}$) в кислороде $({\text{O}}_2$).

1. Определим химическую реакцию:

   $\text{S}+{\text{O}}_2\to {\text{SO}}_2$

   Это уравнение показывает, что одна молекула серы реагирует с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу диоксида серы.

2. Вычислим количество вещества серы:

   Молярная масса серы $(\text{S}$) составляет примерно 32 г/моль. Используя формулу для расчета количества вещества $(n$):

   $n(\text{S})=\frac{m}{M}=\frac{1,6\text{г}}{32\text{г/моль}}=0,05\text{моль}$

3. Определим количество вещества диоксида серы:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль серы образует 1 моль диоксида серы. Следовательно, количество вещества ${\text{SO}}_2$ равно количеству вещества серы:

   $n({\text{SO}}_2)=0,05\text{моль}$

4. Рассчитаем объём диоксида серы при нормальных условиях:

   При нормальных условиях $н.у.$ $температура0°Cили273,15Kидавление1атмили101,3кПа$, 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 л. Используя эту информацию, можем найти объём диоксида серы:

   $V({\text{SO}}_2)=n\cdot V_m=0,05\text{моль}\times 22,4\text{л/моль}=1,12\text{л}$

Таким образом, при сжигании 1,6 г серы в кислороде образуется 1,12 литра диоксида серы $({\text{SO}}_2$) при нормальных условиях.