Самостоятельная работа по теме ионные уравнения. вариант 2 1) KOH + CuCl --> 2) CaO + H2SO4-->...

1) KOH + CuCl -> Cu(OH)2 + KCl 2) CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O 3) BaI2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaI

1) KOH + CuCl: KOH (калиевый гидроксид) реагирует с CuCl (хлорид меди) и образуется осадок Cu(OH)2 (гидроксид меди) и KCl (хлорид калия): 2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl

2) CaO + H2SO4: CaO (оксид кальция) реагирует с H2SO4 (серная кислота) и образуется CaSO4 (сульфат кальция) и H2O (вода): CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

3) BaI2 + Na2SO4: BaI2 (йодид бария) реагирует с Na2SO4 (сульфат натрия) и образуется осадок BaSO4 (сульфат бария) и NaI (йодид натрия): BaI2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaI

Надеюсь, что мой ответ был полезен! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.

В химии ионные уравнения полезны для понимания реакций, происходящих в растворах. Рассмотрим каждую из указанных реакций и составим полные и сокращенные ионные уравнения для них.

1. KOH + CuCl →

Сначала запишем молекулярное уравнение. Однако, здесь важно заметить, что CuCl (хлорид меди (I)) малорастворим в воде, поэтому реакция может не произойти в растворе. Но для цели задачи допустим, что растворимые формы реагируют:

[ \text{KOH} + \text{CuCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{CuOH} ]

Тем не менее, CuOH (гидроксид меди (I)) также малорастворим и выпадет в осадок. Дополнительно, CuCl на самом деле в водном растворе образует комплексные ионы, что усложняет реакцию. В более простом случае рассмотрим реакцию с CuCl2 (хлорид меди (II)):

[ 2\text{KOH} + \text{CuCl}_2 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Cu(OH)}_2 ]

Теперь запишем полное ионное уравнение:

[ 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- + \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{Cu(OH)}_2 ]

Сокращенное ионное уравнение (исключаем ионы, которые не меняют своего состояния):

[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \,(\text{осадок}) ]

1. CaO + H2SO4 →

Запишем молекулярное уравнение:

[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Теперь запишем полное ионное уравнение. CaO в воде образует Ca(OH)2 (гидроксид кальция), который затем реагирует с серной кислотой:

[ \text{Ca}^{2+} + \text{O}^{2-} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{O}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]

1. BaI2 + Na2SO4 →

Запишем молекулярное уравнение:

[ \text{BaI}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{NaI} ]

Теперь запишем полное ионное уравнение:

[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{I}^- + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{Na}^+ + 2\text{I}^- ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \, (\text{осадок}) ]

В результате, мы видим, что ионные уравнения позволяют выделить те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании новых веществ, таких как осадки или вода, исключая "зрительские ионы", которые не изменяют своего состояния в процессе реакции.