С каждым из перечисленных веществ Zn,H2S,KOH взаимодействует: 1)Pb(NO3)2 2)ZnSO4 3)Na2CO3 4)HCl РАСПИШИТЕ...

Давайте рассмотрим взаимодействия каждого из веществ (Zn, H2S, KOH) с указанными реактивами (Pb(NO3)2, ZnSO4, Na2CO3, HCl).

1. Взаимодействия с Pb(NO3)2

Zn + Pb(NO3)2

Реакция: Цинк (Zn) может вытеснить свинец из его нитрата: [ \text{Zn} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{Pb} \downarrow ]

Продукты:

• Цинковая соль (Zn(NO3)2)
• Осадок свинца (Pb) в виде металлического образца.

H2S + Pb(NO3)2

Реакция: Серводород (H2S) реагирует со свинцовым нитратом, образуя осадок свинцового сульфида: [ \text{H}_2\text{S} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{PbS} \downarrow + 2\text{HNO}_3 ]

Продукты:

• Осадок свинцового сульфида (PbS)
• Азотная кислота (HNO3).

KOH + Pb(NO3)2

Реакция: Калий гидроксид реагирует со свинцовым нитратом, образуя осадок свинцового гидроксида: [ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Pb(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3 ]

Продукты:

• Осадок свинцового гидроксида (Pb(OH)2)
• Калий нитрат (KNO3).

2. Взаимодействия с ZnSO4

Zn + ZnSO4

Реакция: Цинк не реагирует сам с собой, так как он находится в одинаковой окислительной степени.

H2S + ZnSO4

Реакция: Серводород реагирует с цинковым сульфатом, образуя осадок сульфида цинка: [ \text{H}_2\text{S} + \text{ZnSO}_4 \rightarrow \text{ZnS} \downarrow + \text{H}_2\text{SO}_4 ]

Продукты:

• Осадок сульфида цинка (ZnS)
• Серная кислота (H2SO4).

KOH + ZnSO4

Реакция: Калий гидроксид реагирует с цинковым сульфатом, образуя осадок цинкового гидроксида: [ \text{ZnSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

Продукты:

• Осадок цинкового гидроксида (Zn(OH)2)
• Калий сульфат (K2SO4).

3. Взаимодействия с Na2CO3

Zn + Na2CO3

Реакция: Цинк не реагирует с натриевой солью карбоновой кислоты при обычных условиях.

H2S + Na2CO3

Реакция: Серводород может реагировать с карбонатом натрия, но реакции не будет, так как H2S не может вытеснить CO2 и Na+.

KOH + Na2CO3

Реакция: Калий гидроксид и натрий карбонат могут смешиваться, но не происходит реакции, так как оба являются щелочами.

4. Взаимодействия с HCl

Zn + HCl

Реакция: Цинк реагирует с соляной кислотой, образуя водород и цинковый хлорид: [ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow ]

Продукты:

• Цинковый хлорид (ZnCl2)
• Водород (H2).

H2S + HCl

Реакция: Серводород реагирует с соляной кислотой, образуя хлористый водород и сульфид: [ \text{H}_2\text{S} + \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{Cl} + \text{H}_2\text{S} \text{ (реакция идет в обратном направлении)} ]

KOH + HCl

Реакция: Калий гидроксид реагирует с соляной кислотой, образуя воду и калий хлорид: [ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]

Продукты:

• Калий хлорид (KCl)
• Вода (H2O).

Итог

1. Pb(NO3)2: Zn заменяет Pb, H2S образует PbS, KOH дает Pb(OH)2.
2. ZnSO4: H2S образует ZnS, KOH дает Zn(OH)2.
3. Na2CO3: Реакций нет.
4. HCl: Zn выделяет H2, H2S не реагирует, KOH образует KCl и H2O.

Давайте разберем взаимодействие каждого из предложенных веществ ( \text{Zn, H}_2\text{S, KOH} ) с указанными веществами. Я подробно распишу реакции и объясню, какие реакции протекают и почему.

1. ( \text{Pb(NO}_3)_2 ) — нитрат свинца(II)

Взаимодействие с ( \text{Zn} ):

Нитрат свинца(II) не взаимодействует с цинком в обычных условиях, так как для реакции нужен сильный окислитель или специфические условия (например, кислота).

Взаимодействие с ( \text{H}_2\text{S} ):

Сульфидный ион (( \text{S}^{2-} )) из ( \text{H}_2\text{S} ) реагирует с ионами ( \text{Pb}^{2+} ), образуя нерастворимый осадок сульфида свинца(II): [ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{PbS} \downarrow + 2\text{HNO}_3 ] ( \text{PbS} ) — черный осадок.

Взаимодействие с ( \text{KOH} ):

Гидроксид свинца(II) (( \text{Pb(OH)}_2 )) частично растворим в воде, поэтому при добавлении ( \text{KOH} ) образуется малорастворимый осадок: [ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Pb(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3 ] Но избыток щелочи может растворить ( \text{Pb(OH)}_2 ), образуя комплексное соединение: [ \text{Pb(OH)}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2[\text{Pb(OH)}_4] ]

2. ( \text{ZnSO}_4 ) — сульфат цинка

Взаимодействие с ( \text{Zn} ):

Свой металл не вытесняет себя из раствора своей же соли, поэтому реакции не будет: [ \text{Zn} + \text{ZnSO}_4 \nrightarrow ]

Взаимодействие с ( \text{H}_2\text{S} ):

Сульфидный ион (( \text{S}^{2-} )) реагирует с ионами ( \text{Zn}^{2+} ), образуя нерастворимый сульфид цинка: [ \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{ZnS} \downarrow + \text{H}_2\text{SO}_4 ] ( \text{ZnS} ) — белый осадок.

Взаимодействие с ( \text{KOH} ):

Ионы ( \text{Zn}^{2+} ), содержащиеся в ( \text{ZnSO}_4 ), реагируют с гидроксид-ионами (( \text{OH}^- )), образуя малорастворимый осадок гидроксида цинка: [ \text{ZnSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 ] Однако в избытке щелочи ( \text{Zn(OH)}_2 ) растворяется, образуя тетрагидроксоцинкат калия: [ \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2[\text{Zn(OH)}_4] ]

3. ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) — карбонат натрия

Взаимодействие с ( \text{Zn} ):

Металлический цинк не реагирует с карбонатами, так как карбонаты — это соли слабой угольной кислоты, и они не способны окислять металл: [ \text{Zn} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \nrightarrow ]

Взаимодействие с ( \text{H}_2\text{S} ):

( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) не взаимодействует с ( \text{H}_2\text{S} ) в обычных условиях.

Взаимодействие с ( \text{KOH} ):

Щелочь (( \text{KOH} )) и карбонат (( \text{Na}_2\text{CO}_3 )) друг с другом не взаимодействуют, так как оба являются солями/щелочами и не вступают в реакцию.

4. ( \text{HCl} ) — хлороводородная кислота

Взаимодействие с ( \text{Zn} ):

Цинк активно реагирует с ( \text{HCl} ), вытесняя водород из кислоты: [ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow ] Образуется хлорид цинка (( \text{ZnCl}_2 )) и выделяется газообразный водород (( \text{H}_2 )).

Взаимодействие с ( \text{H}_2\text{S} ):

( \text{H}_2\text{S} ) взаимодействует с ( \text{HCl} ) только в специфических условиях, при этом возможна диссоциация и образование ионов, но реакции с выделением осадка или газа не происходит.

Взаимодействие с ( \text{KOH} ):

Гидроксид калия (( \text{KOH} )) и соляная кислота (( \text{HCl} )) нейтрализуют друг друга, образуя воду и соль: [ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]

Итоговые выводы:

• ( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 ): реагирует с ( \text{H}_2\text{S} ) (осадок ( \text{PbS} )) и с ( \text{KOH} ) (осадок ( \text{Pb(OH)}_2 )).
• ( \text{ZnSO}_4 ): реагирует с ( \text{H}_2\text{S} ) (осадок ( \text{ZnS} )) и ( \text{KOH} ) (осадок ( \text{Zn(OH)}_2 ), растворяется в избытке щелочи).
• ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ): реакции с ( \text{Zn, H}_2\text{S, KOH} ) не происходят.
• ( \text{HCl} ): активно реагирует с ( \text{Zn} ) (выделение ( \text{H}_2 )) и нейтрализуется с ( \text{KOH} ).