С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): соляная кислота, гидроксид...

Сульфат железа (II) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, карбонатом натрия, хлоридом бария и гидроксидом цинка.

1. Сульфат железа (II) + гидроксид лития: FeSO4 + 2LiOH → Fe(OH)2 + Li2SO4

2. Сульфат железа (II) + карбонат натрия: FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4

3. Сульфат железа (II) + хлорид бария: FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4

4. Сульфат железа (II) + гидроксид цинка: FeSO4 + Zn(OH)2 → Fe(OH)2 + ZnSO4

Сульфат железа (II) не будет взаимодействовать с соляной кислотой, ртутью и магнием, так как эти вещества не образуют соединений с железом в данном контексте.

Сульфат железа (II) будет взаимодействовать с гидроксидом натрия, гидроксидом цинка и хлоридом бария.

1) FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 2) FeSO4 + Zn(OH)2 -> Fe(OH)2 + ZnSO4 3) FeSO4 + BaCl2 -> FeCl2 + BaSO4

Сульфат железа (II) (FeSO₄) может вступать в химические реакции с различными веществами. Рассмотрим взаимодействие с каждым из перечисленных веществ:

1. Соляная кислота (HCl): Сульфат железа (II) не будет взаимодействовать с соляной кислотой, так как оба соединения являются солями и кислотами, а не основаниями или веществами, способными к окислению-восстановлению в данном контексте.

2. Гидроксид лития (LiOH): Взаимодействие сульфата железа (II) с гидроксидом лития приведет к образованию гидроксида железа (II) и сульфата лития. Молекулярное уравнение: [ \text{FeSO}_4 + 2\text{LiOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{Li}_2\text{SO}_4 ] Ионное уравнение: [ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 ] [ \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Li}^+ \rightarrow \text{Li}_2\text{SO}_4 ] (но это уравнение не является необходимым в ионной форме, так как ионы остаются в растворе и не участвуют непосредственно в образовании осадка).

3. Карбонат натрия (Na₂CO₃): Взаимодействие сульфата железа (II) с карбонатом натрия приводит к образованию карбоната железа (II), который является нерастворимым и выпадает в осадок. Молекулярное уравнение: [ \text{FeSO}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{FeCO}_3 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ] Ионное уравнение: [ \text{Fe}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{FeCO}_3 ]

4. Ртуть (Hg): Сульфат железа (II) не будет реагировать с ртутью, так как нет подходящей реакции окислительно-восстановительного или кислотно-основного характера между этими веществами в условиях, соответствующих обычным лабораторным или промышленным условиям.

5. Хлорид бария (BaCl₂): Взаимодействие сульфата железа (II) с хлоридом бария приводит к образованию сульфата бария, который является нерастворимым и выпадает в осадок. Молекулярное уравнение: [ \text{FeSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{FeCl}_2 ] Ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 ]

6. Магний (Mg): Взаимодействие сульфата железа (II) с магнием приводит к вытеснению железа и образованию сульфата магния. Эта реакция является примером реакции замещения. Молекулярное уравнение: [ \text{FeSO}_4 + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{Fe} ] Ионное уравнение: [ \text{Fe}^{2+} + \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{Fe} ]

7. Гидроксид цинка (Zn(OH)₂): Сульфат железа (II) не будет реагировать с гидроксидом цинка, так как гидроксид цинка недостаточно щелочной, чтобы вытеснить гидроксид железа (II) из его раствора. Оба соединения образуют нерастворимые гидроксиды и не вступают в реакцию замещения.

Итак, сульфат железа (II) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, карбонатом натрия, хлоридом бария и магнием.