Решите задачу: на 148г раствора гидроксида кальция с массовой долей гидроксида кальция 10%, подействовали...

Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию между гидроксидом кальция и азотной кислотой. Давайте сначала запишем уравнение реакции:

[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Теперь разберёмся, сколько гидроксида кальция у нас имеется. Массовая доля гидроксида кальция ((\text{Ca(OH)}_2)) в растворе составляет 10%, а масса раствора — 148 г. Найдём массу (\text{Ca(OH)}_2):

[ \text{масса \, Ca(OH)}_2 = \frac{10}{100} \times 148 \, \text{г} = 14.8 \, \text{г} ]

Теперь найдём количество вещества (\text{Ca(OH)}_2) в молях. Молярная масса гидроксида кальция ((\text{Ca(OH)}_2)) равна:

[ M(\text{Ca(OH)}_2) = 40.08 \, (\text{Ca}) + 2 \times 16.00 \, (\text{O}) + 2 \times 1.01 \, (\text{H}) = 74.10 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества (\text{Ca(OH)}_2):

[ n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{14.8 \, \text{г}}{74.10 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} ]

Согласно уравнению реакции, 1 моль (\text{Ca(OH)}_2) реагирует с 2 молями (\text{HNO}_3) и образует 1 моль (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2). Поэтому количество вещества (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) также будет 0.2 моль.

Теперь найдём массу полученной соли (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2). Молярная масса (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) равна:

[ M(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) = 40.08 \, (\text{Ca}) + 2 \times (14.01 \, (\text{N}) + 3 \times 16.00 \, (\text{O})) ]

[ M(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) = 40.08 + 2 \times (14.01 + 48.00) = 164.10 \, \text{г/моль} ]

Масса (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2):

[ \text{масса \, Ca(NO}_3\text{)}_2 = 0.2 \, \text{моль} \times 164.10 \, \text{г/моль} = 32.82 \, \text{г} ]

Таким образом, масса полученной в результате реакции соли (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) составляет 32.82 г.

Масса полученной соли равна массе израсходованного гидроксида кальция. Так как массовая доля гидроксида кальция в растворе составляет 10%, то масса гидроксида кальция в растворе равна 148г * 0.1 = 14.8г. Следовательно, масса полученной соли также равна 14.8г.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество гидроксида кальция в исходном растворе, а затем рассчитать количество азотной кислоты, которая реагирует с этим количеством гидроксида кальция. После этого мы сможем определить массу полученной соли.

1. Находим массу гидроксида кальция в исходном растворе: Массовая доля гидроксида кальция = 10% Масса раствора = 148 г Масса гидроксида кальция = 10% * 148 г = 14.8 г

2. Находим количество моль гидроксида кальция: Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 74.08 г/моль Количество молей Ca(OH)2 = 14.8 г / 74.08 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Реакция между гидроксидом кальция и азотной кислотой приводит к образованию соли и воды: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

4. Находим количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом кальция: Поскольку азотная кислота реагирует с гидроксидом кальция в соотношении 1:1, количество моль HNO3 такое же, как количество моль Ca(OH)2, то есть 0.2 моль.

5. Находим массу полученной соли (нитрата кальция): Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль + 2 14.01 г/моль + 6 16.00 г/моль = 164.09 г/моль Масса соли = количество молей Ca(NO3)2 молярная масса Ca(NO3)2 = 0.2 моль 164.09 г/моль ≈ 32.82 г

Таким образом, масса полученной в результате реакции соли (нитрата кальция) составляет около 32.82 г.