Чтобы решить ионное уравнение для реакции азотной кислоты (HNO3) и медного (II) сульфата (CuSO4), сначала нужно понять, что происходит при смешивании этих двух веществ.
Ионное уравнение:
При растворении в воде HNO3 диссоциирует на ионы:
[
\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-
]
CuSO4 также диссоциирует в воде:
[
\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}
]
Полное ионное уравнение:
Соединяем все ионы, присутствующие в растворе:
[
\text{H}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}
]
Однако просто смешивание HNO3 и CuSO4 не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита, поэтому на первый взгляд никакой реакции не происходит. Но если мы рассмотрим возможность окислительно-восстановительной реакции, можно увидеть, что медь может быть окислена нитратом.
Окислительно-восстановительная реакция:
Азотная кислота является сильным окислителем. В кислотной среде медь (Cu) окисляется до иона Cu²⁺, а нитрат-ионы (NO₃⁻) восстанавливаются до NO (или NO₂ в других условиях).
Реакция может быть записана следующим образом:
[
3\text{Cu} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O}
]
Сеточное уравнение для медного иона и нитрат-иона:
Разделим общую реакцию на две полуреакции - окисление и восстановление:
Окисление Cu:
[
\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-
]
Восстановление NO₃⁻:
[
2\text{NO}_3^- + 4\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
]
Суммируя эти две полуреакции, получаем:
[
3\text{Cu} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu}^{2+} + 6\text{NO}_3^- + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}
]
Сокращенное ионное уравнение:
В сокращенном ионном уравнении оставляем только те ионы и молекулы, которые действительно участвуют в реакции:
[
3\text{Cu} + 8\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 3\text{Cu}^{2+} + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}
]
Таким образом, при взаимодействии азотной кислоты и медного сульфата происходит окислительно-восстановительная реакция, в которой медь окисляется до иона Cu²⁺, а нитрат-ионы восстанавливаются до оксида азота.