Реакции ионного обмена возможны между веществами формулы которых 1.HCLиH2SO4 2.CaCO3 и NaCL 3.CaCO3...

Реакции ионного обмена происходят между веществами, содержащими ионы, которые обмениваются местами в результате химической реакции.

1. HCl и H2SO4 - оба вещества содержат ионы водорода (H+) и обладают способностью обмениваться этими ионами. Поэтому реакция ионного обмена между HCl и H2SO4 возможна.

2. CaCO3 и NaCl - CaCO3 содержит кальций (Ca2+) и карбонатные ионы (CO3^2-), а NaCl содержит натрий (Na+) и хлоридные ионы (Cl-). Эти вещества содержат разные ионы, поэтому реакция ионного обмена между ними не произойдет.

3. CaCO3 и HCl - CaCO3 содержит кальций и карбонатные ионы, а HCl содержит водород и хлоридные ионы. Оба вещества содержат разные ионы, поэтому реакция ионного обмена между ними также не произойдет.

4. NaOH и CaCl2 - NaOH содержит натрий и гидроксидные ионы (OH-), а CaCl2 содержит кальций и хлоридные ионы. Реакция ионного обмена между ними возможна, так как ионы натрия и кальция могут обменяться местами.

Реакции ионного обмена происходят между двумя растворимыми солями, кислотами или основаниями, при этом образуется хотя бы одно вещество, которое является нерастворимым или слабодиссоциируемым (газ или слабый электролит). Эти реакции приводят к образованию осадка, выделению газа или образованию воды. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. HCl и H2SO4 – оба вещества являются кислотами. Реакции ионного обмена между кислотами обычно не происходят, так как они не приводят к образованию осадка, газа или воды. Обе кислоты хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют на ионы. Следовательно, между ними реакция ионного обмена не возможна.

2. CaCO3 и NaCl – здесь мы имеем дело с карбонатом кальция, который является нерастворимым в воде, и хлоридом натрия, который легко растворим. Поскольку CaCO3 уже является нерастворимым, обмен ионами не приведёт к новому продукту, который бы был нерастворим или газообразен. Таким образом, ионный обмен между ними не происходит.

3. CaCO3 и HCl – карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой. Это классический пример реакции ионного обмена, в ходе которой происходит выделение углекислого газа (газ), образование воды и хлорида кальция: [ \text{CaCO}_3 (s) + 2 \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{CaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g) ] Здесь образуется осадок и выделяется газ, что характерно для реакций ионного обмена.

4. NaOH и CaCl2 – гидроксид натрия (основание) и хлорид кальция (соль). В результате их взаимодействия происходит образование осадка гидроксида кальция: [ 2 \text{NaOH} (aq) + \text{CaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 (s) + 2 \text{NaCl} (aq) ] Гидроксид кальция является нерастворимым веществом, что подтверждает наличие реакции ионного обмена.

Итак, реакции ионного обмена возможны для пар веществ 3 (CaCO3 и HCl) и 4 (NaOH и CaCl2), так как в этих случаях один из продуктов является нерастворимым или газом.