Реакции ионного обмена возможны между веществами формулы которых 1.HCLиH2SO4 2.CaCO3 и NaCL 3.CaCO3...

Реакции ионного обмена происходят между веществами, содержащими ионы, которые обмениваются местами в результате химической реакции.

1. HCl и H2SO4 - оба вещества содержат ионы водорода $H+$ и обладают способностью обмениваться этими ионами. Поэтому реакция ионного обмена между HCl и H2SO4 возможна.

2. CaCO3 и NaCl - CaCO3 содержит кальций $Ca2+$ и карбонатные ионы $CO{3}^2-$, а NaCl содержит натрий $Na+$ и хлоридные ионы $Cl-$. Эти вещества содержат разные ионы, поэтому реакция ионного обмена между ними не произойдет.

3. CaCO3 и HCl - CaCO3 содержит кальций и карбонатные ионы, а HCl содержит водород и хлоридные ионы. Оба вещества содержат разные ионы, поэтому реакция ионного обмена между ними также не произойдет.

4. NaOH и CaCl2 - NaOH содержит натрий и гидроксидные ионы $OH-$, а CaCl2 содержит кальций и хлоридные ионы. Реакция ионного обмена между ними возможна, так как ионы натрия и кальция могут обменяться местами.

Реакции ионного обмена происходят между двумя растворимыми солями, кислотами или основаниями, при этом образуется хотя бы одно вещество, которое является нерастворимым или слабодиссоциируемым $газилислабыйэлектролит$. Эти реакции приводят к образованию осадка, выделению газа или образованию воды. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. HCl и H2SO4 – оба вещества являются кислотами. Реакции ионного обмена между кислотами обычно не происходят, так как они не приводят к образованию осадка, газа или воды. Обе кислоты хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют на ионы. Следовательно, между ними реакция ионного обмена не возможна.

2. CaCO3 и NaCl – здесь мы имеем дело с карбонатом кальция, который является нерастворимым в воде, и хлоридом натрия, который легко растворим. Поскольку CaCO3 уже является нерастворимым, обмен ионами не приведёт к новому продукту, который бы был нерастворим или газообразен. Таким образом, ионный обмен между ними не происходит.

3. CaCO3 и HCl – карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой. Это классический пример реакции ионного обмена, в ходе которой происходит выделение углекислого газа $газ$, образование воды и хлорида кальция: ${\text{CaCO}}_3(s)+2\text{HCl}(aq)\to {\text{CaCl}}_2(aq)+{\text{H}}_2\text{O}(l)+{\text{CO}}_2(g)$ Здесь образуется осадок и выделяется газ, что характерно для реакций ионного обмена.

4. NaOH и CaCl2 – гидроксид натрия $основание$ и хлорид кальция $соль$. В результате их взаимодействия происходит образование осадка гидроксида кальция: $2\text{NaOH}(aq)+{\text{CaCl}}_2(aq)\to {\text{Ca(OH)}}_2(s)+2\text{NaCl}(aq)$ Гидроксид кальция является нерастворимым веществом, что подтверждает наличие реакции ионного обмена.

Итак, реакции ионного обмена возможны для пар веществ 3 $CaCO3иHCl$ и 4 $NaOHиCaCl2$, так как в этих случаях один из продуктов является нерастворимым или газом.