Разделите гидроксиды на щелочи и нерастворимые основания: LiOH, Cr$OH$2, Zn$OH$2, Mg$OH$2, NaOH, Sr$OH$2,...

Гидроксиды можно разделить на щелочи и нерастворимые основания следующим образом:

Щелочи $растворимыегидроксиды$:

1. LiOH - Литий оксид $Li2O$
2. NaOH - Натрий оксид $Na2O$
3. Sr$OH$2 - Стронций оксид $SrO$

Нерастворимые основания:

1. Cr$OH$2 - Хром$II$ оксид $CrO$
2. Zn$OH$2 - Цинк оксид $ZnO$
3. Mg$OH$2 - Магний оксид $MgO$
4. Ni$OH$3 - Никель$III$ оксид $Ni2O3$

Уравнения диссоциации щелочей:

1. LiOH → Li⁺ + OH⁻
2. NaOH → Na⁺ + OH⁻
3. Sr$OH$2 → Sr²⁺ + 2OH⁻

Гидроксиды делятся на щелочи и нерастворимые основания в зависимости от их растворимости в воде. Щелочи — это растворимые в воде гидроксиды щелочных и некоторых щелочноземельных металлов, которые при растворении образуют большое количество гидроксид-ионов $OH⁻$. Нерастворимые основания, напротив, в воде практически не растворяются.

1. Классификация гидроксидов:

• Щелочи $растворимыегидроксиды$:

  • LiOH $гидроксидлития$
  • NaOH $гидроксиднатрия$
  • Sr$OH$2 $гидроксидстронция$

• Нерастворимые основания:

  • Cr$OH$2 $гидроксидхрома(II$)
  • Zn$OH$2 $гидроксидцинка$
  • Mg$OH$2 $гидроксидмагния$
  • Ni$OH$3 $гидроксидникеля(III$)

2. Формулы оксидов, соответствующих каждому гидроксиду:

Каждый гидроксид можно получить реакцией соответствующего оксида с водой. Формулы оксидов для данных гидроксидов следующие:

• LiOH → оксид: Li2O
  $L{i}_{2}O+H_{2}O\to 2LiOH$

• NaOH → оксид: Na2O
  $N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

• Sr$OH$2 → оксид: SrO
  $SrO+H_{2}O\to Sr(OH$_2 )

• Cr$OH$2 → оксид: CrO
  $CrO+H_{2}O\to Cr(OH$_2 )

• Zn$OH$2 → оксид: ZnO
  $ZnO+H_{2}O\to Zn(OH$_2 )

• Mg$OH$2 → оксид: MgO
  $MgO+H_{2}O\to Mg(OH$_2 )

• Ni$OH$3 → оксид: Ni2O3
  $N{i}_2{O}_3+3H_{2}O\to 2Ni(OH$_3 )

3. Уравнения диссоциации щелочей:

Щелочи растворимы в воде и при этом полностью диссоциируют на ионы. Уравнения диссоциации для щелочей:

• LiOH:
  $LiOH\to L{i}^{+}+O{H}^{-}$

• NaOH:
  $NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}$

• Sr$OH$2:
  $Sr(OH$_2 → Sr^{2+} + 2OH^- )

4. Дополнительные замечания:

• Нерастворимые основания, такие как Cr$OH$2, Zn$OH$2, Mg$OH$2, и Ni$OH$3, в воде не растворяются и, следовательно, не дают значимого количества гидроксид-ионов $OH⁻$. Однако они могут взаимодействовать с кислотами, образуя соли и воду.
• Например:
  $Zn(OH$_2 + 2HCl → ZnCl_2 + 2H_2O )

Таким образом, гидроксиды можно разделить на щелочи и нерастворимые основания, и каждому из них соответствует свой оксид. Щелочи диссоциируют в воде, образуя ионы, а нерастворимые основания практически не растворяются в воде.

Гидроксиды можно разделить на щелочи и нерастворимые основания в зависимости от их растворимости в воде.

Щелочи

Щелочи — это гидроксиды, которые хорошо растворяются в воде и образуют щелочные растворы. К щелочам из приведенного списка относятся:

1. LiOH $гидроксидлития$

   • Оксид: Li2O
   • Уравнение диссоциации: $\text{LiOH}\to {\text{Li}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

2. NaOH $гидроксиднатрия$

   • Оксид: Na2O
   • Уравнение диссоциации: $\text{NaOH}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

3. Sr$OH$2 $гидроксидстронция$

   • Оксид: SrO
   • Уравнение диссоциации: ${\text{Sr(OH)}}_2\to {\text{Sr}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}$

Нерастворимые основания

Нерастворимые основания — это гидроксиды, которые плохо растворяются в воде. К нерастворимым основаниям из приведенного списка относятся:

1. Cr$OH$2 $гидроксидхрома(II$)

   • Оксид: CrO
   • Уравнение диссоциации: не происходит, так как плохо растворим.

2. Zn$OH$2 $гидроксидцинка$

   • Оксид: ZnO
   • Уравнение диссоциации: не происходит, так как плохо растворим.

3. Mg$OH$2 $гидроксидмагния$

   • Оксид: MgO
   • Уравнение диссоциации: не происходит, так как плохо растворим.

4. Ni$OH$3 $гидроксидникеля(III$)

   • Оксид: Ni2O3
   • Уравнение диссоциации: не происходит, так как плохо растворим.

Резюме

• Щелочи: LiOH, NaOH, Sr$OH$2. Все они хорошо растворимы в воде и диссоциируют на ионы.
• Нерастворимые основания: Cr$OH$2, Zn$OH$2, Mg$OH$2, Ni$OH$3. Эти гидроксиды плохо растворимы, и их диссоциация в водном растворе не происходит.