Растворы каких веществ имеют кислую реакцию среды (рН< 7)? А. KAlO2 ; Б.Al2(SO4)3; В.K3AlO3; Г. Al(NO3)3...

Для определения кислотности растворов веществ, указанных в вопросе, необходимо рассмотреть, как они диссоциируют в водном растворе и какие ионы образуются.

1. KAlO2 (калий алюминат) - это соль, которая в водном растворе распадается на ионы калия (K⁺) и алюмината (AlO₂⁻). Алюминат является слабым основанием, которое не приводит к значительному снижению pH, поэтому раствор KAlO2 будет иметь нейтральную или слабощелочную реакцию.

2. Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия) - это соль, которая при растворении в воде распадается на ионы алюминия (Al³⁺) и сульфаты (SO₄²⁻). Ионы Al³⁺ способны гидролизоваться, образуя ионы H⁺, что приводит к понижению pH раствора. Таким образом, раствор сульфата алюминия будет иметь кислую реакцию (pH < 7).

3. K₃AlO₃ (калий алюминат) - это соль, которая распадается на ионы калия (K⁺) и алюмината (AlO₂⁻). Так же, как и в случае KAlO2, алюминат является слабым основанием, и, следовательно, раствор K₃AlO₃ не будет иметь кислую реакцию. Он будет нейтральным или слабощелочным.

4. Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия) - это соль, которая при растворении также распадается на ионы Al³⁺ и NO₃⁻. Как и в случае с сульфатом алюминия, ионы Al³⁺ будут гидролизоваться, образуя ионы H⁺ и снижая pH раствора. Поэтому раствор нитрата алюминия будет иметь кислую реакцию (pH < 7).

Таким образом, среди предложенных веществ растворы с кислой реакцией среды (pH < 7) имеют:

• Б. Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
• Г. Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия)

Остальные два вещества (A и C) будут иметь нейтральную или слабощелочную реакцию.

Для ответа на вопрос нужно проанализировать, какие из указанных веществ, находясь в водном растворе, приводят к образованию кислой среды (рН < 7). Рассмотрим каждое из них:

1. KAlO₂ (метаалюминат калия)

KAlO₂ является солью, которая образована сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (HAlO₂). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу, так как Al³⁺ является слабым кислотным остатком, а калий (K⁺) не гидролизуется. При гидролизе возникает преимущественно щелочная среда, так как образуются гидроксид-ион (OH⁻). Следовательно, раствор KAlO₂ будет иметь щелочную реакцию среды (рН > 7).

2. Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)

Сульфат алюминия — это соль, образованная слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (H₂SO₄). В водном растворе Al₂(SO₄)₃ подвергается гидролизу, и алюминий (Al³⁺) проявляет кислотные свойства, так как он активно взаимодействует с водой, образуя ионы [Al(H₂O)₆]³⁺. Эти ионы способны отдавать протон из молекулы воды, что приводит к повышению концентрации H⁺ (и снижению рН). Таким образом, раствор Al₂(SO₄)₃ имеет кислую реакцию среды (рН < 7).

Уравнение гидролиза: [ [Al(H₂O)₆]^{3+} ⇌ [Al(H₂O)₅(OH)]^{2+} + H^+ ]

3. K₃AlO₃ (ортоалюминат калия)

K₃AlO₃ является солью, образованной сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₃AlO₃). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу, и, аналогично метаалюминату (KAlO₂), образуется щелочная среда за счёт присутствия OH⁻. Следовательно, раствор K₃AlO₃ будет иметь щелочную реакцию среды (рН > 7).

4. Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия)

Нитрат алюминия — это соль, образованная слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (HNO₃). Подобно Al₂(SO₄)₃, эта соль подвергается гидролизу в воде. Алюминий (Al³⁺) взаимодействует с молекулами воды, образуя ионы [Al(H₂O)₆]³⁺, которые, в свою очередь, увеличивают концентрацию H⁺, снижая рН раствора. Таким образом, раствор Al(NO₃)₃ имеет кислую реакцию среды (рН < 7).

Уравнение гидролиза: [ [Al(H₂O)₆]^{3+} ⇌ [Al(H₂O)₅(OH)]^{2+} + H^+ ]

Ответ:

Растворы веществ с кислой реакцией среды (рН < 7):
Б. Al₂(SO₄)₃ и Г. Al(NO₃)₃.