Для каждого уравнения химической реакции расставим коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения было одинаковым, а также укажем тип химической реакции.
А) NO + O2 => NO2
Для балансировки уравнения учтем, что количество атомов азота и кислорода должно быть одинаковым с обеих сторон. Так как в NO2 содержится один атом азота и два атома кислорода, а в NO - один атом азота и в O2 - два атома кислорода, уравнение примет вид:
2 NO + O2 => 2 NO2
Тип реакции: реакция соединения, так как из двух веществ образуется одно.
Б) MnO2 + Al => Al2O3 + Mn
Для балансировки этого уравнения необходимо уравнять количество атомов алюминия и марганца, а также кислорода. Получится следующее уравнение:
3 MnO2 + 4 Al => 2 Al2O3 + 3 Mn
Тип реакции: реакция замещения, где алюминий вытесняет марганец из его оксида.
В) Cu(OH)2 => CuO + H2O
Для балансировки этой реакции учтем, что количество атомов меди, кислорода и водорода должно быть одинаковым с обеих сторон. Уравнение уже сбалансировано:
Cu(OH)2 => CuO + H2O
Тип реакции: реакция разложения, так как одно сложное вещество распадается на два более простых.
Г) Fe(OH)3 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + H2O
Для балансировки количества атомов железа, серы, кислорода и водорода уравните следующим образом:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Тип реакции: реакция обмена, где происходит обмен компонентами между двумя сложными веществами.
Эти примеры демонстрируют различные типы химических реакций и подходы к балансировке химических уравнений.