Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления-восстановления:укажите степени...

Данное химическое уравнение представляет реакцию между хлором (Cl2) и бромидом калия (KBr), в результате которой образуются хлорид калия (KCl) и бром (Br2).

Сначала определим степени окисления элементов в исходных и конечных соединениях:

KBr: K(+1) Br(-1) Cl2: Cl(0) KCl: K(+1) Cl(-1) Br2: Br(0)

Теперь запишем сбалансированное уравнение реакции:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Рассмотрим процесс окисления-восстановления в данной реакции. Хлор (Cl2) окисляет бром (Br-) до элементарного брома (Br2), при этом сам хлор восстанавливается до хлорида (Cl-). Таким образом, в данной реакции хлор является окислителем, а бром – восстановителем.

Переход электронов в данной реакции происходит от брома к хлору. В процессе окисления бром теряет электроны, а хлор их получает.

Для начала расставим коэффициенты в уравнении реакции:

[ \text{KBr} + \text{Cl}_2 = \text{KCl} + \text{Br}_2 ]

Эту реакцию можно уравнять, добавив коэффициенты:

[ 2 \text{KBr} + \text{Cl}_2 = 2 \text{KCl} + \text{Br}_2 ]

Теперь рассмотрим реакцию с точки зрения окисления-восстановления. Для этого определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах.

В (\text{KBr}):

• Калий (K) имеет степень окисления +1 (так как это щелочной металл).
• Бром (Br) имеет степень окисления -1.

В (\text{Cl}_2):

• Хлор (Cl) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

В (\text{KCl}):

• Калий (K) имеет степень окисления +1.
• Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

В (\text{Br}_2):

• Бром (Br) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

Теперь рассмотрим, как изменяются степени окисления элементов в ходе реакции:

• Бром изменяет степень окисления с -1 в (\text{KBr}) до 0 в (\text{Br}_2). Он теряет электроны, что соответствует процессу окисления: [ \text{Br}^{-1} - 1e^- \rightarrow \text{Br}^0 ]

• Хлор изменяет степень окисления с 0 в (\text{Cl}_2) до -1 в (\text{KCl}). Он принимает электроны, что соответствует процессу восстановления: [ \text{Cl}^0 + 1e^- \rightarrow \text{Cl}^{-1} ]

Таким образом, реакция можно записать в виде двух полуреакций:

1. Полуреакция окисления (для брома): [ \text{2Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- ]

2. Полуреакция восстановления (для хлора): [ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- ]

Итак, в этой реакции:

• Окислитель (вещество, которое восстанавливается) — это (\text{Cl}_2), так как оно принимает электроны и его степень окисления уменьшается с 0 до -1.
• Восстановитель (вещество, которое окисляется) — это (\text{Br}^-) в (\text{KBr}), так как оно теряет электроны и его степень окисления увеличивается с -1 до 0.

Переход электронов:

• От брома к хлору передаются электроны. Каждый атом брома теряет один электрон (всего два электрона для двух атомов брома), которые принимаются хлором.

Таким образом, реакция окисления-восстановления в данном уравнении заключается в следующем: бром окисляется, а хлор восстанавливается.