Расставьте коэффициенты и определите тип реакции Zn+HCl-ZnCl2+H

Данное уравнение реакции описывает взаимодействие цинка $Zn$ с хлороводородной кислотой $HCl$, в результате которого образуется хлорид цинка $ZnCl2$ и водород $H2$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

В данном уравнении коэффициенты перед веществами указываются таким образом, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда. В данном случае, для сбалансированного уравнения нужно умножить коэффициент перед HCl на 2, чтобы количество атомов хлора соответствовало количеству атомов хлора в образовавшемся хлориде цинка. Таким образом, уравнение реакции сбалансировано.

Для того чтобы решить эту задачу, необходимо сначала расставить коэффициенты в уравнении химической реакции, чтобы оно удовлетворяло закону сохранения массы. Уравнение имеет следующий вид:

$\text{Zn}+\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$

Теперь нам нужно убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково в левой и правой части уравнения. В данном случае:

• Для цинка $Zn$ в левой части стоит 1 атом, а в правой тоже 1 атом $\${\text{ZnCl}}_2\$содержит1атомZn$.
• Для хлора $Cl$ в левой части у нас 1 атом, если поставить коэффициент 2 перед HCl, получим 2 атома Cl, что соответствует 2 атомам Cl в ${\text{ZnCl}}_2$.
• Водород $H$ в левой части будет в количестве 2 атомов $еслипередHClстоиткоэффициент2$, что соответствует 2 атомам в молекуле ${\text{H}}_2$ в правой части.

Теперь уравнение выглядит так:

$\text{Zn}+2\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$

Тип данной реакции - это реакция замещения. В данном случае цинк $Zn$ замещает водород $H$ в молекуле соляной кислоты $HCl$, образуя хлорид цинка $ZnC{l}_2$ и выделяя водород $H_2$ в виде газа. Такие реакции характерны для взаимодействия металлов с кислотами, при которых металл вытесняет водород из кислоты.