Расставьте коэффициент в ОВР методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель K+H2SO4=K2SO4+S+H2O

K + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: K

Для того чтобы расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции (ОВР) методом электронного баланса, нужно определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются. Посмотрим на данное уравнение:

[ K + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + S + H_2O ]

1. Определение степеней окисления:

   • В элементарном виде калий ((K)) имеет степень окисления 0. В соединении (K_2SO_4) калий имеет степень окисления +1.
   • В серной кислоте ((H_2SO_4)), сера имеет степень окисления +6.
   • В элементарной сере ((S)) степень окисления 0.

2. Определение окислителя и восстановителя:

   • Калий ((K)) окисляется: (0 \rightarrow +1). Он теряет электрон, следовательно, является восстановителем.
   • Сера ((S)) восстанавливается: (+6 \rightarrow 0). Она принимает электроны, следовательно, является окислителем.

3. Составление полуреакций:

   • Окисление калия: [ K^0 - 1e^- \rightarrow K^+ ]

   • Восстановление серы: [ S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0 ]

4. Составление электронного баланса:

   • Для уравновешивания электронов, потерянных и приобретённых, умножим первую полуреакцию на 6: [ 6K^0 - 6e^- \rightarrow 6K^+ ]

   • Восстановление серы остаётся без изменений, так как уже уравновешено 6 электронами: [ S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0 ]

5. Составление полного уравнения:

   • 6 атомов калия окисляются, и 1 атом серы восстанавливается: [ 6K + H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + S + H_2O ]

6. Расставление коэффициентов перед другими веществами:

   • Поскольку из 6 атомов калия образуется 3 молекулы (K_2SO_4), то кислорода и водорода тоже нужно уравнять: [ 6K + H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + S + H_2O ]

   • В правой части уравнения содержится 4 кислорода в (H_2SO_4), и 3 кислорода в 3 молекулах воды, значит, нужно добавить ещё 3 молекулы воды: [ 6K + H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + S + 4H_2O ]

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет следующим:

[ 6K + H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + S + 4H_2O ]

• Окислитель: сера в (H_2SO_4) (степень окисления +6).
• Восстановитель: калий ((K)) (степень окисления 0).

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель.

В данной реакции K2SO4 + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O окислителем является H2SO4, а восстановителем - K2SO4.

Процесс окисления в данной реакции происходит соединением молекулы H2SO4 с элементарными частицами, в результате чего происходит переход электронов от восстановителя к окислителю.

Для определения коэффициентов в уравнении реакции можно использовать следующий алгоритм:

1. Начнем с восстановителя K2SO4 - добавим коэффициент 1 перед K2SO4.
2. Затем перейдем к окислителю H2SO4 - добавим коэффициент 2 перед H2SO4.
3. Добавим коэффициент 1 перед S в обеих частях уравнения.
4. Добавим коэффициент 4 перед H2O в обеих частях уравнения.

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K2SO4 + H2SO4 = K2SO4 + S + 4H2O.

Теперь уравнение реакции сбалансировано с учетом коэффициентов и электронного баланса.