Чтобы определить степени окисления атомов химических элементов в соединениях KCIO₃, HCIO и HCIO₄, необходимо рассмотреть каждое соединение отдельно и учесть общие правила определения степеней окисления.
1. KCIO₃ (бертолетова соль)
- Калий (K): Калий является элементом первой группы и всегда имеет степень окисления +1 в соединениях.
- Хлор (Cl): Степень окисления хлора нужно определить. Рассмотрим правила:
- Общая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении должна быть равна 0.
- Для кислорода (O) в большинстве соединений степень окисления составляет -2.
Формула:
[ \text{K}^{+1} + \text{Cl}^x + 3 \times \text{O}^{-2} = 0 ]
[ 1 + x - 6 = 0 ]
[ x = +5 ]
Таким образом, степень окисления хлора в KCIO₃ равна +5.
2. HCIO (хлорноватистая кислота)
- Водород (H): В водородсодержащих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1.
- Кислород (O): Степень окисления кислорода -2.
- Хлор (Cl): Определим степень окисления хлора.
Формула:
[ \text{H}^{+1} + \text{Cl}^x + \text{O}^{-2} = 0 ]
[ 1 + x - 2 = 0 ]
[ x = +1 ]
Таким образом, степень окисления хлора в HCIO равна +1.
3. HCIO₄ (хлорная кислота)
- Водород (H): Степень окисления +1.
- Кислород (O): Степень окисления -2.
- Хлор (Cl): Определим степень окисления хлора.
Формула:
[ \text{H}^{+1} + \text{Cl}^x + 4 \times \text{O}^{-2} = 0 ]
[ 1 + x - 8 = 0 ]
[ x = +7 ]
Таким образом, степень окисления хлора в HCIO₄ равна +7.
Формулы оксидов соответствующих кислотам:
- Для HCIO (хлорноватистая кислота): Оксид с хлором в степени окисления +1 не существует в стабильной форме.
- Для HCIO₄ (хлорная кислота): (\text{Cl}_2\text{O}_7) — оксид хлора, где степень окисления хлора +7.
- Для HCIO₃ (хлорноватая кислота), аналогично, оксид: (\text{Cl}_2\text{O}_5) с хлором в степени окисления +5.
Таким образом, для указанных соединений определены степени окисления и приведены формулы соответствующих оксидов.