Рассчитайте массу соли прлученную при взаимодействии 0,141 кг фенола и 0,141 кг гидроксида натрия, если...

Для решения данной задачи необходимо сначала определить уравнение реакции между фенолом (C6H5OH) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O

Затем необходимо определить молярные массы реагентов и продукта:

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94,11 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40,00 г/моль Молярная масса соли натрия фенилоксид (C6H5ONa) = 138,11 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества реагентов:

Моль фенола = масса фенола / молярная масса фенола = 0,141 кг / 94,11 г/моль = 0,0015 моль Моль гидроксида натрия = масса NaOH / молярная масса NaOH = 0,141 кг / 40,00 г/моль = 0,0035 моль

Так как выход продукта составляет 90%, то можно рассчитать количество продукта:

Моль продукта = мин(моль фенола, моль NaOH) 90% = min(0,0015 моль, 0,0035 моль) 0,90 = 0,0015 моль * 0,90 = 0,00135 моль

Наконец, рассчитаем массу соли натрия фенилоксида:

Масса соли = моль продукта молярная масса соли = 0,00135 моль 138,11 г/моль = 0,186 г

Таким образом, масса соли натрия фенилоксида, полученной при взаимодействии 0,141 кг фенола и 0,141 кг гидроксида натрия, составляет 0,186 г.

Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение реакции между фенолом и гидроксидом натрия. Реакция происходит следующим образом:

[ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2\text{O} ]

Где:

• (\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}) — фенол,
• (\text{NaOH}) — гидроксид натрия,
• (\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}) — фенолят натрия (соль).

1. Вычислите молярные массы реагентов и продукта:

   • Молярная масса фенола ((\text{C}_6\text{H}_5\text{OH})): (6 \times 12 + 5 \times 1 + 16 + 1 = 94 \, \text{г/моль}).
   • Молярная масса гидроксида натрия ((\text{NaOH})): (23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}).
   • Молярная масса фенолята натрия ((\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa})): (6 \times 12 + 5 \times 1 + 16 + 23 = 116 \, \text{г/моль}).

2. Рассчитайте количество вещества каждого из реагентов:

   • Масса фенола: (141 \, \text{г} = 0,141 \, \text{кг}).

   • Количество вещества фенола: [ n(\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}) = \frac{141}{94} \approx 1,5 \, \text{моль} ]

   • Масса гидроксида натрия: (141 \, \text{г} = 0,141 \, \text{кг}).

   • Количество вещества гидроксида натрия: [ n(\text{NaOH}) = \frac{141}{40} \approx 3,525 \, \text{моль} ]

3. Определите лимитирующий реагент:

   В реакции фенол и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1. Количество фенола меньше, чем количество гидроксида натрия, поэтому фенол является лимитирующим реагентом.

4. Рассчитайте теоретическую массу продукта:

   Так как фенол является лимитирующим реагентом, количество фенолята натрия будет равно количеству фенола: [ n(\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}) = 1,5 \, \text{моль} ]

   Масса фенолята натрия: [ m(\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}) = 1,5 \times 116 = 174 \, \text{г} ]

5. Учтите выход продукта реакции:

   Выход продукта составляет 90%, поэтому фактическая масса фенолята натрия будет: [ m_{\text{факт}} = 174 \times 0,9 = 156,6 \, \text{г} ]

Итак, масса полученной соли (фенолята натрия) составляет 156,6 г.