Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 49 г 10%-го раствора...

Дано:

• Масса раствора серной кислоты (H₂SO₄) = 49 г
• Концентрация раствора серной кислоты = 10%

Необходимо найти массу соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия (NaOH) с раствором серной кислоты.

Уравнение реакции:

[ 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

1. Рассчитаем массу чистой H₂SO₄ в растворе:

   Масса H₂SO₄ = (масса раствора) × (процентная концентрация) = 49 \, \text{г} \times 0.10 = 4.9 \, \text{г}

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

   Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \, \text{г/моль}

   Количество вещества H₂SO₄ = (\frac{\text{масса H}_2\text{SO}_4}{\text{молярная масса H}_2\text{SO}_4}) = (\frac{4.9 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}) = 0.05 \, \text{моль}

3. Определяем количество вещества NaOH, необходимого для реакции:

   По уравнению реакции на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. Следовательно, на 0.05 моль H₂SO₄ потребуется 0.10 моль NaOH.

4. Рассчитаем массу образующейся соли Na₂SO₄:

   По уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль Na₂SO₄.

   Молярная масса Na₂SO₄ = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 \, \text{г/моль}

   Масса Na₂SO₄ = количество вещества Na₂SO₄ × молярная масса Na₂SO₄ = 0.05 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 7.1 \, \text{г}

Таким образом, масса соли Na₂SO₄, образующейся в результате реакции, составляет 7.1 г.

Дано: масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г, концентрация раствора серной кислоты = 10% Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Молярная масса NaOH = 40 g/mol Молярная масса H2SO4 = 98 g/mol

1. Найдем количество вещества H2SO4 в растворе: Масса H2SO4 = 49 г % массовая концентрация = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100% Масса H2SO4 в 100 г раствора = 10 г Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 10 / 98 = 0.102 моль

2. Найдем количество вещества NaOH, необходимое для реакции: Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2 Таким образом, количество вещества NaOH = 0.102 * 2 = 0.204 моль

3. Найдем массу NaOH: Масса NaOH = количество вещества молярная масса = 0.204 40 = 8.16 г

Ответ: масса соли (Na2SO4), образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 49 г 10%-го раствора серной кислоты, равна 8.16 г.

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = масса раствора концентрация NaOH = 49 г 0.10 = 4.9 г

Моля NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / молярная масса NaOH = 4.9 г / 40 г/моль = 0.1225 моль

Моля H2SO4: n(H2SO4) = 0.5 масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 0.5 49 г / 98 г/моль = 0.25 моль

Так как коэффициенты в уравнении 2:1, то моля NaOH и H2SO4 равны, следовательно все NaOH реагирует.

Масса образовавшейся соли Na2SO4: m(Na2SO4) = n(NaOH) молярная масса Na2SO4 = 0.1225 моль (23 + 32 + 4 * 16) г/моль = 30.1 г

Ответ: масса соли Na2SO4, образующейся при реакции, составит 30.1 г.