Распишите на пиу и сиу: NaOH+FeCl3=3 NaCl+Fe(OH)

Давайте разберем химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (III) (FeCl₃), а также правильно сбалансируем её.

Условие задачи:

Уравнение реакции, которое требуется расписать: NaOH + FeCl₃ → 3 NaCl + Fe(OH)

Однако, в данном уравнении есть ошибка: продукт реакции Fe(OH) не существует в реальности. Правильным продуктом будет гидроксид железа (III) — Fe(OH)₃. Давайте исправим это и продолжим.

Правильное уравнение реакции:

NaOH + FeCl₃ → NaCl + Fe(OH)₃.

Теперь необходимо сбалансировать уравнение.

Балансировка уравнения:

1. Запишем исходные вещества и продукты:

   • NaOH (гидроксид натрия),
   • FeCl₃ (хлорид железа (III)),
   • NaCl (хлорид натрия),
   • Fe(OH)₃ (гидроксид железа (III)).

2. Вещества содержат атомы следующих элементов: Na, O, H, Fe, Cl. Нужно проверить, чтобы количество атомов каждого элемента слева и справа от стрелки было одинаковым.

3. Начнем балансировку с металлов. В FeCl₃ содержится 1 атом Fe, а в продукте реакции Fe(OH)₃ также 1 атом Fe — значит, железо уже сбалансировано.

4. Балансируем хлор (Cl):

   • В FeCl₃ содержится 3 атома хлора.
   • В продукте NaCl должно быть тоже 3 атома хлора, значит, потребуется 3 молекулы NaCl.
   • Для этого добавляем коэффициент 3 перед NaCl.

5. Балансируем натрий (Na):

   • Справа в 3 NaCl содержится 3 атома натрия.
   • Значит, слева потребуется 3 молекулы NaOH.
   • Добавляем коэффициент 3 перед NaOH.

6. Балансируем гидроксильные группы (OH):

   • Слева в 3 NaOH содержится 3 группы OH.
   • В продукте Fe(OH)₃ содержится 3 группы OH.
   • Баланс соблюден.

Финальное уравнение реакции:

3 NaOH + FeCl₃ → 3 NaCl + Fe(OH)₃.

Распишем реакцию на полное ионное уравнение (ПИУ) и сокращенное ионное уравнение (СИУ):

Полное ионное уравнение (ПИУ):

В водном растворе сильные электролиты диссоциируют на ионы:

• 3 NaOH → 3 Na⁺ + 3 OH⁻,
• FeCl₃ → Fe³⁺ + 3 Cl⁻,
• 3 NaCl → 3 Na⁺ + 3 Cl⁻,
• Fe(OH)₃ — это нерастворимое вещество, поэтому записывается в молекулярной форме.

Запишем полное ионное уравнение: 3 Na⁺ + 3 OH⁻ + Fe³⁺ + 3 Cl⁻ → 3 Na⁺ + 3 Cl⁻ + Fe(OH)₃↓.

Сокращенное ионное уравнение (СИУ):

В сокращенном ионном уравнении исключаем ионы, которые не изменяются в ходе реакции (это ионы Na⁺ и Cl⁻, называемые "зрительскими ионами"): Fe³⁺ + 3 OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

Ответ:

1. Сбалансированное уравнение реакции:
   3 NaOH + FeCl₃ → 3 NaCl + Fe(OH)₃.

2. Полное ионное уравнение (ПИУ):
   3 Na⁺ + 3 OH⁻ + Fe³⁺ + 3 Cl⁻ → 3 Na⁺ + 3 Cl⁻ + Fe(OH)₃↓.

3. Сокращенное ионное уравнение (СИУ):
   Fe³⁺ + 3 OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

Для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлористым железом (FeCl₃) необходимо сначала правильно сбалансировать уравнение. Мы имеем следующую реакцию:

[ \text{NaOH} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{NaCl} + \text{Fe(OH)}_3 ]

Пиу (Постоянные и уравновешенные уравнения)

1. Исходные вещества:

   • NaOH (гидроксид натрия) — основание.
   • FeCl₃ (хлористое железо) — соль.

2. Продукты реакции:

   • NaCl (хлористый натрий) — соль.
   • Fe(OH)₃ (гидроксид железа) — осадок.

Балансировка уравнения

Для правильного баланса уравнения, мы должны учесть количество атомов каждого элемента до и после реакции.

У нас есть:

• 1 атом натрия (Na) в NaOH, и после реакции образуется 1 Na в NaCl.
• 3 атома хлора (Cl) в FeCl₃, и после реакции образуется 3 NaCl.
• 1 атом железа (Fe) в FeCl₃, и после реакции образуется 1 Fe в Fe(OH)₃.
• 3 атома кислорода (O) и 3 атома водорода (H) в 3 NaOH, что соответствует 3 атомам водорода в Fe(OH)₃.

Поэтому уравнение сбалансировано так:

[ 3 \text{NaOH} + \text{FeCl}_3 \rightarrow 3 \text{NaCl} + \text{Fe(OH)}_3 ]

Сиу (Состояния веществ и уравновешенное уравнение)

Теперь укажем состояния веществ:

• NaOH (aq) — водный раствор.
• FeCl₃ (aq) — водный раствор.
• NaCl (aq) — водный раствор.
• Fe(OH)₃ (s) — осадок.

С учетом состояний, уравнение выглядит следующим образом:

[ 3 \text{NaOH (aq)} + \text{FeCl}_3 \text{(aq)} \rightarrow 3 \text{NaCl (aq)} + \text{Fe(OH)}_3 \text{(s)} ]

Объяснение реакции

1. Тип реакции: Это реакция нейтрализации, где основание (NaOH) реагирует с кислотной солью (FeCl₃), приводя к образованию соли (NaCl) и осадка (Fe(OH)₃).

2. Образование осадка: Гидроксид железа (Fe(OH)₃) нерастворим в воде и выпадает в осадок, что можно наблюдать визуально.

3. Применение: Подобные реакции часто используются в аналитической химии для осаждения и анализа металлов.

Таким образом, получаем полное и сбалансированное уравнение реакции с указанием состояний веществ.