Радиус атома в ряду As-Se-Br: 1) Не изменяется 2) Сначала увеличивается, а затем уменьшается 3)Увеличивается...

Давайте разобьем ваш вопрос на две части и подробно рассмотрим каждую из них.

1. Радиус атома в ряду As-Se-Br

Рассматриваемый ряд элементов: арсен (As), селен (Se) и бром (Br). Эти элементы находятся в одной и той же периодической группе (группа 15 для As и группа 16 для Se и Br) и располагаются в одной и той же периоде (четвертый период).

Тенденция изменения атомного радиуса:

• В пределах одной группы атомный радиус увеличивается, поскольку добавляется новый уровень электронной оболочки.
• В пределах одного периода атомный радиус, как правило, уменьшается слева направо из-за увеличения заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру.

В данном случае, двигаясь от As к Br, мы видим, что:

• As (группа 15) имеет больший атомный радиус, чем Se (группа 16) из-за того, что в Se больше протонов в ядре, что приводит к уменьшению радиуса.
• Однако, радиус Br меньше, чем у Se, поскольку Br также находится в группе 17 с большим количеством протонов, чем Se.

Таким образом, по мере перехода от As к Br атомный радиус сначала уменьшается.

Ответ: 4) Уменьшается.

2. Металлические свойства возрастают в ряду элементов

Теперь рассмотрим второй вопрос о металлических свойствах. Мы знаем, что металлические свойства возрастают при движении вниз по группе и уменьшаются при движении слева направо по периодам.

Рассмотрим предложенные ряды:

1) Rb-Mg-Ba — все элементы являются металлами, но Rb (рубидий) и Ba (барий) имеют более выраженные металлические свойства, чем Mg (магний). Здесь свойства не однозначно возрастают.

2) Mg-Ca-Sr — это ряд элементов в одной группе (щелочно-земельные металлы). Свойства возрастают от Mg к Ca и далее к Sr, так как мы движемся вниз по группе.

3) Cs-K-Na — также щелочные металлы, расположенные в одной группе. Металлические свойства увеличиваются при движении вниз по группе от Na к K и далее к Cs.

4) Sr-Al-Ba — здесь Sr и Ba — металлы, а Al — полуметалл. Свойства не увеличиваются, так как Al менее металлический, чем Sr и Ba.

Таким образом, из всех предложенных вариантов, ряды 2 и 3 показывают увеличение металлических свойств, но ряд 2 (Mg-Ca-Sr) является более явным примером, так как все элементы являются щелочно-земельными металлами.

Ответ: 2) Mg-Ca-Sr.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно больше объяснений, не стесняйтесь спрашивать!

Разберем оба вопроса по порядку.

Вопрос 1: Радиус атома в ряду As-Se-Br

Ряд: As (мышьяк) → Se (селен) → Br (бром).

Что происходит с атомным радиусом в периодической таблице?

1. В периодической таблице атомный радиус уменьшается слева направо в пределах одного периода. Это связано с тем, что при движении слева направо в периоде:

   • Увеличивается заряд ядра (количество протонов),
   • Количество электронов в атоме тоже увеличивается, но они добавляются в тот же энергетический уровень,
   • Взаимное притяжение между ядром и электронами усиливается, что уменьшает размеры атома.

2. При движении сверху вниз по группе атомный радиус увеличивается, так как добавляются новые энергетические уровни, и электроны находятся дальше от ядра.

Анализ ряда As-Se-Br:

• Эти элементы находятся в одном и том же периоде (4-й период) в периодической таблице: As (группа 15), Se (группа 16), Br (группа 17).
• При движении слева направо по периоду (As → Se → Br) атомный радиус уменьшается, так как заряд ядра увеличивается, а электроны остаются в том же энергетическом уровне.

Ответ: 4) Уменьшается.

Вопрос 2: Металлические свойства возрастают в ряду элементов

Что такое металлические свойства?

Металлические свойства характеризуются:

1. Способностью элемента отдавать электроны (образование катионов),
2. Низкой электроотрицательностью и низким потенциалом ионизации,
3. Хорошей теплопроводностью, электропроводностью и пластичностью.

Как изменяются металлические свойства в периодической таблице?

1. В периоде (слева направо): Металлические свойства уменьшаются, так как увеличивается заряд ядра, электроны удерживаются сильнее, а элементы становятся более электроотрицательными (неметаллическими).
2. В группе (сверху вниз): Металлические свойства возрастают, так как добавляются новые энергетические уровни, ядро слабее притягивает внешние электроны, и их легче отдать.

Анализ предложенных рядов:

1. Rb-Mg-Ba:

   • Rb (рубидий) - щелочной металл, группа 1, 5-й период.
   • Mg (магний) - щелочноземельный металл, группа 2, 3-й период.
   • Ba (барий) - щелочноземельный металл, группа 2, 6-й период.
     Здесь нет последовательного увеличения металлических свойств, так как Mg находится выше в группе, чем Ba, а Rb — щелочной металл, который более активен, чем Mg и Ba.

   Не подходит.

2. Mg-Ca-Sr:

   • Mg (магний) - щелочноземельный металл, группа 2, 3-й период.
   • Ca (кальций) - щелочноземельный металл, группа 2, 4-й период.
   • Sr (стронций) - щелочноземельный металл, группа 2, 5-й период.
     Здесь металлические свойства возрастают, так как мы движемся вниз по группе 2.

   Подходит.

3. Cs-K-Na:

   • Cs (цезий) - щелочной металл, группа 1, 6-й период.
   • K (калий) - щелочной металл, группа 1, 4-й период.
   • Na (натрий) - щелочной металл, группа 1, 3-й период.
     Здесь металлические свойства уменьшаются (наоборот, снизу вверх по группе 1), так как Cs — самый металлический.

   Не подходит.

4. Sr-Al-Ba:

   • Sr (стронций) - щелочноземельный металл, группа 2, 5-й период.
   • Al (алюминий) - металл, но находится в группе 13 (период 3).
   • Ba (барий) - щелочноземельный металл, группа 2, 6-й период.
     Аллюминий уже менее металлический, чем Sr и Ba, а значит, порядок нарушается.

   Не подходит.

Ответ: 2) Mg-Ca-Sr.

Итоговые ответы:

1. Радиус атома в ряду As-Se-Br: 4) Уменьшается.
2. Металлические свойства возрастают в ряду: 2) Mg-Ca-Sr.