Ряд чисел 2,8,8 соответствует распределению электронов по электронными слоям в частице 1)S0 2)s2- 3)s+4...

В данном вопросе представлено распределение электронов по электронным слоям: 2, 8, 8. Нам нужно определить, какой из предложенных ионов соответствует этому распределению.

1. Анализ распределения электронов (2, 8, 8):

Данное распределение электронов показывает, что:

• Первый электронный слой (K-слой) содержит 2 электрона.
• Второй электронный слой (L-слой) содержит 8 электронов.
• Третий электронный слой (M-слой) содержит 8 электронов.

Суммарное количество электронов в частице составляет:
2 + 8 + 8 = 18 электронов.

2. Определение числа протонов (заряда ядра):

В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов (порядковому номеру элемента в таблице Менделеева). Однако в данном случае речь идет об ионах, поэтому число электронов отличается от числа протонов на заряд иона.

Итак, нам нужно понять, какой ион соответствует 18 электронам, учитывая его заряд.

3. Анализ каждого из предложенных вариантов:

1) S⁰ (сера в нейтральном состоянии):
Порядковый номер серы в таблице Менделеева — 16. Это означает, что в нейтральном атоме серы 16 электронов.
Но в данном случае у частицы 18 электронов, а значит, это не S⁰.

2) S²⁻ (сульфид-ион):
Сера имеет порядковый номер 16, что означает, что у нейтрального атома серы 16 электронов. При образовании иона S²⁻ атом серы присоединяет 2 электрона, увеличивая их общее количество до 18.
Распределение электронов в S²⁻: 2 (K-слой), 8 (L-слой), 8 (M-слой). Это полностью совпадает с заданным распределением (2, 8, 8).
Ответ может быть правильным.

3) S⁺⁴ (ион серы с зарядом +4):
Если сера теряет 4 электрона, то у нее остается 16 - 4 = 12 электронов.
Распределение электронов в этом случае будет: 2 (K-слой), 8 (L-слой), 2 (M-слой). Это не соответствует указанному распределению (2, 8, 8).

4) S⁺⁶ (ион серы с зарядом +6):
Если сера теряет 6 электронов, то у нее остается 16 - 6 = 10 электронов.
Распределение электронов в этом случае будет: 2 (K-слой), 8 (L-слой). Это также не соответствует указанному распределению (2, 8, 8).

4. Вывод:

Правильный ответ — 2) S²⁻, потому что только сульфид-ион серы имеет 18 электронов, распределенных по слоям как 2, 8, 8.

Распределение электронов по слоям в атоме определяется принципом максимального заполнения энергетических уровней. Числа 2, 8, 8, которые вы привели, обозначают количество электронов на каждом из энергетических уровней (или оболочек) атома.

1. Слои и их заполнение:
   • Первый энергетический уровень (K-оболочка) может вмещать до 2 электронов.
   • Второй уровень (L-оболочка) может вмещать до 8 электронов.
   • Третий уровень (M-оболочка) также может вмещать до 8 электронов в основном состоянии, но в некоторых случаях (например, для переходных металлов) может вмещать больше, если учитывать подуровни.

Следовательно, распределение 2, 8, 8 означает, что у атома есть 2 электрона на первом уровне, 8 на втором и 8 на третьем.

1. Определение элемента: Чтобы определить, к какому элементу соответствует данное распределение, нужно суммировать количество электронов:

   2 (K) + 8 (L) + 8 (M) = 18

Таким образом, у нас 18 электронов. Элемент с 18 электронами в нейтральном состоянии — это аргон (Ar), который находится в группе 18 (инертные газы) периодической таблицы.

1. Анализ предложенных вариантов: Давайте теперь рассмотрим предложенные варианты:
   • 1) S0: обозначает нейтральный атом, который может иметь 18 электронов, но это не относится к распределению.
   • 2) s2: это обозначение для иона с 2 электронами на внешнем уровне, что не соответствует нашему распределению.
   • 3) s+4: это обозначение для иона с 4 электронами на внешнем уровне, что также не соответствует распределению.
   • 4) s+6: это обозначение для иона с 6 электронами на внешнем уровне, что тоже не соответствует распределению.

Таким образом, ни один из предложенных вариантов не соответствует распределению 2, 8, 8. Это распределение электрона соответствует нейтральному атому аргона (Ar), который также можно обозначить как атом с Z=18 (число протонов) и 18 электронами.

Если вы имели в виду специфические состояния или ионы, то, возможно, стоит рассмотреть другие примеры, которые могут соответствовать такому распределению с учетом потерь или приобретений электронов.