Продукты полного сгорания 44,8 л сероводорода пропустили через 250 мл 25%- ного раствора едкого натра...

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить количество едкого натра, которое реагировало с сероводородом, а затем по этому количеству рассчитать массу образовавшейся соли.

1. Найдем количество моль сероводорода: V(H2S) = 44,8 л = 0,0448 м3 n(H2S) = V/Vm = 0,0448/22,4 = 0,002 моль

2. Найдем количество моль едкого натра: V(NaOH) = 250 мл = 0,25 л c(NaOH) = 25% n(NaOH) = Vc = 0,250,25 = 0,0625 моль

3. Поскольку реакция между сероводородом и едким натром происходит по уравнению: H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

То 1 моль сероводорода реагирует с 2 молями едкого натра. Поскольку количество моль едкого натра больше, чем необходимо, то оно будет ограничивающим реагентом.

1. Рассчитаем количество моль образовавшейся соли натрия: n(Na2S) = n(H2S)/1 * 1 = 0,002 моль

2. Найдем массу образовавшейся соли натрия: m(Na2S) = n(Na2S) Mm(Na2S) = 0,002 (23 + 32) = 0,11 г

Таким образом, масса образовавшейся соли натрия при данной реакции равна 0,11 г.

Для ответа на вопрос, нужно выполнить несколько шагов, связанных с химическими реакциями и расчетами. Давайте разберем задачу поэтапно.

1. Определим количество сероводорода (H₂S) в молях:

   Объем газа дан в условиях, предполагающих нормальные условия (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра.

   [ n(H_2S) = \frac{44,8 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль} ]

2. Запишем уравнение полного сгорания сероводорода:

   При полном сгорании H₂S образуются диоксид серы (SO₂) и вода (H₂O):

   [ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O ]

   Из уравнения видно, что 2 моля H₂S дают 2 моля SO₂.

3. Определим количество SO₂:

   [ n(SO_2) = 2 \text{ моль} ]

4. Запишем уравнение реакции диоксида серы с гидроксидом натрия (NaOH):

   [ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O ]

   Здесь 1 моль SO₂ реагирует с 2 молями NaOH, образуя сульфит натрия (Na₂SO₃).

5. Определим количество NaOH:

   Дано: 250 мл 25%-ного раствора NaOH с плотностью 1,28 г/мл.

   [ V_{\text{раствора}} = 250 \text{ мл} = 0,25 \text{ л} ]

   Масса раствора:

   [ m_{\text{раствора}} = 0,25 \text{ л} \times 1,28 \text{ г/мл} = 320 \text{ г} ]

   Массовая доля NaOH в растворе:

   [ \omega(NaOH) = 25\% = 0,25 ]

   Масса NaOH:

   [ m(NaOH) = 320 \text{ г} \times 0,25 = 80 \text{ г} ]

   Молярная масса NaOH: 40 г/моль

   Количество NaOH в молях:

   [ n(NaOH) = \frac{80 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} ]

6. Определим, сколько NaOH потребуется для реакции с SO₂:

   По реакции требуется 2 моля NaOH на 1 моль SO₂.

   В нашем случае, у нас есть 2 моля SO₂, значит, потребуется:

   [ 2 \text{ моль SO}_2 \times 2 \frac{\text{ моль NaOH}}{\text{ моль SO}_2} = 4 \text{ моль NaOH} ]

   Однако у нас всего 2 моль NaOH, что значит NaOH является лимитирующим реагентом.

7. Определим количество образовавшейся соли:

   Так как NaOH лимитирующий реагент, то количество образовавшейся соли будет зависеть от количества NaOH.

   [ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O ]

   Из уравнения видно, что 2 моль NaOH образуют 1 моль Na₂SO₃.

   [ n(Na_2SO_3) = \frac{2 \text{ моль NaOH}}{2} = 1 \text{ моль Na}_2SO_3 ]

8. Рассчитаем массу Na₂SO₃:

   Молярная масса Na₂SO₃:

   [ M(Na_2SO_3) = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 126 \text{ г/моль} ]

   Масса Na₂SO₃:

   [ m(Na_2SO_3) = n(Na_2SO_3) \times M(Na_2SO_3) = 1 \text{ моль} \times 126 \text{ г/моль} = 126 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшейся соли Na₂SO₃ составляет 126 граммов.