Процесс восстановления показан схемой: 1) P-3 → P0 ; 3) P+5 → P0 ; 2) P0 → P+5 ; 4) P+3 → P+5

Восстановление в химии — это процесс, при котором атом, ион или молекула принимает электроны. Это противоположность окислению, где происходит потеря электронов. Восстановление и окисление всегда происходят параллельно в реакциях, известных как окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции).

Рассмотрим каждую из предложенных схем:

1) P-3 → P0

В этой схеме фосфор (P) переходит из состояния -3 в 0. Поскольку он теряет электроны, это процесс окисления, а не восстановления. При переходе от -3 к 0 фосфор теряет три электрона.

2) P0 → P+5

Здесь фосфор переходит из элементарного состояния (0) в +5. Это также процесс окисления, поскольку фосфор теряет 5 электронов.

3) P+5 → P0

Это процесс восстановления. Фосфор переходит из состояния +5 в элементарное состояние (0), принимая 5 электронов.

4) P+3 → P+5

В данной схеме фосфор переходит из +3 в +5. Это процесс окисления, так как он теряет 2 электрона.

Таким образом, среди предложенных вариантов только схема 3) P+5 → P0 представляет собой процесс восстановления, так как здесь фосфор принимает электроны, снижая степень окисления.

Процесс восстановления представлен схемой, в которой элемент фосфора в различных окислительных состояниях (P-3, P0, P+5, P+3) претерпевает изменения. Первое уравнение показывает окисление фосфора в оксидационном состоянии -3 (P-3) до нулевого окислительного состояния (P0). Второе уравнение представляет обратную реакцию, где нулевое окислительное состояние фосфора (P0) окисляется до P+5. Третье уравнение показывает восстановление фосфора с окислительным состоянием +5 (P+5) до нулевого состояния (P0). И, наконец, четвертое уравнение демонстрирует окисление фосфора с окислительным состоянием +3 (P+3) до +5 (P+5). Таким образом, данный процесс восстановления фосфора представляет собой цепочку реакций, в результате которых происходит изменение окислительных состояний данного элемента.