Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции взаимодействия железа с хлором выглядит следующим образом:
Fe + Cl2 -> FeCl2
Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 126,75 г/моль
Теперь посчитаем количество молей хлорида железа:
n = m/M,
n = 16,25 г / 126,75 г/моль ≈ 0,128 моль
Так как реакция происходит с образованием FeCl2, это значит, что каждый моль Cl2 реагирует с одним моль Fe. Следовательно, количество молей железа равно количеству молей хлорида железа:
n(Fe) = 0,128 моль
Теперь найдем массу железа, которое реагировало с хлором:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe),
m(Fe) = 0,128 моль 55,85 г/моль ≈ 7,15 г
Таким образом, масса железа, реагировавшего с хлором, составляет примерно 7,15 г.