При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода: ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2+...

Чтобы вычислить массу азотной кислоты, расходуемую на реакцию с оксидом цинка, следуем пошаговой инструкции:

1. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса ZnO (оксида цинка): [ \text{Zn} = 65.38 \, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} ] [ \text{ZnO} = 65.38 + 16.00 = 81.38 \, \text{г/моль} ]

   • Молекулярная масса HNO3 (азотной кислоты): [ \text{H} = 1.01 \, \text{г/моль}, \quad \text{N} = 14.01 \, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} ] [ \text{HNO3} = 1.01 + 14.01 + (16.00 \times 3) = 63.02 \, \text{г/моль} ]

2. Найдем количество вещества ZnO в молях:

   [ n(\text{ZnO}) = \frac{m(\text{ZnO})}{M(\text{ZnO})} = \frac{1.62 \, \text{г}}{81.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.0199 \, \text{моль} ]

3. Определим, сколько молей HNO3 требуется по уравнению реакции:

   По уравнению реакции: [ \text{ZnO} + 2\text{HNO3} \rightarrow \text{Zn(NO3)2} + \text{H2O} ]

   На 1 моль ZnO требуется 2 моль HNO3.

   Соответственно, для 0.0199 моль ZnO потребуется: [ n(\text{HNO3}) = 2 \times 0.0199 \approx 0.0398 \, \text{моль} ]

4. Вычислим массу HNO3:

   [ m(\text{HNO3}) = n(\text{HNO3}) \times M(\text{HNO3}) = 0.0398 \, \text{моль} \times 63.02 \, \text{г/моль} \approx 2.51 \, \text{г} ]

Ответ: ( m(\text{HNO3}) = 2.51 \, \text{г} )

m(HNO3)= 6,63 г

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества оксида цинка (ZnO) и использовать его коэффициент в уравнении реакции для нахождения количества азотной кислоты (HNO3), которая участвует в реакции.

Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81,38 г/моль. Поэтому количество вещества оксида цинка можно найти по формуле:

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) n(ZnO) = 1,62 г / 81,38 г/моль n(ZnO) ≈ 0,0199 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования нитрата цинка (Zn(NO3)2) требуется 2 моль азотной кислоты (HNO3) на 1 моль оксида цинка (ZnO). Таким образом, количество азотной кислоты можно найти по формуле:

n(HNO3) = 2 n(ZnO) n(HNO3) = 2 0,0199 моль n(HNO3) = 0,0398 моль

Теперь для нахождения массы азотной кислоты (HNO3) можно воспользоваться формулой:

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) m(HNO3) = 0,0398 моль 63,01 г/моль m(HNO3) ≈ 2,51 г

Итак, масса азотной кислоты (HNO3), необходимая для реакции с 1,62 г оксида цинка, составляет примерно 2,51 г.