При взаимодействии 6,72 л хлора с железом получим хлорид железа (///).Какую массу продукта можно при...

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество вещества хлора, используя уравнение реакции:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для каждых 3 молекул хлора требуется 2 атома железа. Следовательно, моль хлора будет в два раза больше, чем моль железа.

Масса одного моля хлора равна 70,91 г, масса одного моля железа равна 55,85 г. Таким образом, масса продукта, хлорида железа, будет равна массе 2 молей железа, то есть:

2 * 55,85 г = 111,70 г

Таким образом, при взаимодействии 6,72 л хлора с железом можно получить 111,70 г хлорида железа.

Для решения этой задачи нужно использовать понятие мольного объема газа и стехиометрию химической реакции.

1. Уравнение реакции: Реакция между хлором ((Cl_2)) и железом ((Fe)) приводит к образованию хлорида железа (III), который имеет формулу (FeCl_3):

   [ 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 ]

2. Расчет количества вещества хлора: При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. У нас есть 6,72 л хлора ((Cl_2)).

   [ \text{Количество молей } Cl_2 = \frac{6,72 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,3 \, \text{моль} ]

3. Стехиометрия реакции: Согласно уравнению реакции, 3 моль (Cl_2) реагируют с 2 моль (Fe) для получения 2 моль (FeCl_3). Соотношение между (Cl_2) и (FeCl_3) составляет 3:2.

   Поэтому из 0,3 моль (Cl_2) получится:

   [ \text{Количество молей } FeCl_3 = 0,3 \, \text{моль} \times \frac{2}{3} = 0,2 \, \text{моль} ]

4. Расчет массы (FeCl_3): Молярная масса (FeCl_3) рассчитывается как сумма атомных масс:

   • (Fe) = 55,85 г/моль
   • (Cl) = 35,45 г/моль

   Молярная масса (FeCl_3 = 55,85 + 3 \times 35,45 = 162,2 \, \text{г/моль}).

   Следовательно, масса 0,2 моль (FeCl_3) составляет:

   [ \text{Масса } FeCl_3 = 0,2 \, \text{моль} \times 162,2 \, \text{г/моль} = 32,44 \, \text{г} ]

Таким образом, при взаимодействии 6,72 л хлора с железом можно получить 32,44 г хлорида железа (III).