При вза­и­мо­дей­ствии 7,1 г ок­си­да фосфора(V) с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­ли...

Массовая доля соли в полученном растворе составляет 64%.

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов, включающих определение химической реакции, вычисления молярных масс и нахождение массовой доли соли в растворе.

Шаг 1: Определение химической реакции

Оксид фосфора(V) (P₂O₅) реагирует с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH) с образованием средней соли — ортофосфата натрия (Na₃PO₄) и воды. Уравнение реакции:

[ P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O ]

Шаг 2: Вычисление молярных масс веществ

Найдем молярные массы необходимых веществ:

• Молярная масса P₂O₅: [ M_{P_2O_5} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \, \text{г/моль} ]
• Молярная масса Na₃PO₄: [ M_{Na_3PO_4} = 3 \times 23 + 31 + 4 \times 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \, \text{г/моль} ]

Шаг 3: Вычисление количества вещества P₂O₅

Найдем количество вещества оксида фосфора(V): [ n(P_2O_5) = \frac{7.1 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} ]

Шаг 4: Определение количества вещества образовавшейся соли

Согласно уравнению реакции, из 1 моль P₂O₅ образуется 2 моль Na₃PO₄. Поэтому из 0.05 моль P₂O₅ образуется: [ n(Na_3PO_4) = 2 \times 0.05 = 0.1 \, \text{моль} ]

Шаг 5: Вычисление массы образовавшейся соли Na₃PO₄

Найдем массу образовавшейся соли: [ m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO4) \times M{Na_3PO_4} = 0.1 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} = 16.4 \, \text{г} ]

Шаг 6: Вычисление массовой доли соли в растворе

Общая масса раствора, как указано в условии, составляет 164 г. Массовая доля соли в растворе определяется по формуле: [ \omega(Na_3PO_4) = \frac{m(Na_3PO4)}{m{\text{раствора}}} \times 100\% ] [ \omega(Na_3PO_4) = \frac{16.4 \, \text{г}}{164 \, \text{г}} \times 100\% = 10\% ]

Итог

Массовая доля соли Na₃PO₄ в полученном растворе составляет 10%.

Для начала определим химическое уравнение реакции между оксидом фосфора(V) и гидроксидом натрия:

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) равна 141,94 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. После проведения реакции образуется соль натрия фосфорной кислоты (Na3PO4), молярная масса которой равна 163,94 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль оксида фосфора(V) реагирует с 6 молями гидроксида натрия для образования 2 моль соли. Таким образом, 141,94 г оксида фосфора(V) соответствуют 163,94 г соли.

Из условия задачи известно, что в полученном растворе содержится 164 г средней соли. Тогда массовая доля соли в растворе будет равна:

(163,94 г / 164 г) * 100% ≈ 99,96%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 99,96%.