При восстановление 48 грамм оксида железа (III),избытком угарного газа оксидом углерода (II) было получено...

Чтобы определить выход продукта реакции от теоретически возможного, сначала нужно найти теоретическое количество железа, которое можно получить из 48 грамм оксида железа (III), а затем сравнить его с фактически полученным количеством железа.

1. Написание уравнения реакции:

   Восстановление оксида железа (III) угарным газом происходит по следующей реакции:

   [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 ]

2. Молярные массы веществ:

   • Молярная масса (\text{Fe}_2\text{O}_3) = (2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 159.7 \, \text{г/моль})
   • Молярная масса (\text{Fe}) = (55.85 \, \text{г/моль})

3. Рассчёт теоретического количества железа:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль (\text{Fe}_2\text{O}_3) даёт 2 моль (\text{Fe}).

   Масса 1 моля (\text{Fe}_2\text{O}_3) = 159.7 г Масса 2 молей (\text{Fe}) = (2 \times 55.85 = 111.7 \, \text{г})

   Из 159.7 г (\text{Fe}_2\text{O}_3) можно получить 111.7 г (\text{Fe}).

4. Сколько железа можно получить из 48 г (\text{Fe}_2\text{O}_3):

   [ \frac{111.7 \, \text{г} \, \text{Fe}}{159.7 \, \text{г} \, \text{Fe}_2\text{O}_3} \times 48 \, \text{г} \, \text{Fe}_2\text{O}_3 = 33.52 \, \text{г} \, \text{Fe} ]

   Это теоретически возможное количество железа.

5. Рассчёт выхода реакции:

   Фактическое количество полученного железа = 28.56 г

   Выход реакции (%) = (\frac{\text{Фактическое количество}}{\text{Теоретическое количество}} \times 100)

   [ \frac{28.56 \, \text{г}}{33.52 \, \text{г}} \times 100 \approx 85.2\% ]

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 85.2% от теоретически возможного.

Для решения данной задачи сначала найдем количество моль оксида железа (III) и угарного газа, необходимых для реакции.

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль Молярная масса CO = 28,01 г/моль Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

48 г Fe2O3 (1 моль Fe2O3 / 159,69 г Fe2O3) = 0,3 моль Fe2O3 Поскольку окисление железа происходит с образованием Fe и CO: 0,3 моль Fe2O3 (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) = 0,6 моль Fe 0,3 моль Fe2O3 * (3 моль CO / 1 моль Fe2O3) = 0,9 моль CO

Из условия задачи известно, что было получено 28,56 г Fe. 28,56 г Fe * (1 моль Fe / 55,85 г Fe) = 0,51 моль Fe

Сравним количество полученного Fe с теоретическим количеством Fe, которое могло быть получено: 0,6 моль Fe / 0,51 моль Fe * 100% = 117,65%

Таким образом, выход продукта (железа) составляет 117,65% от теоретически возможного.