При сжигании газообразного углеводорода образовалось 6,6г оксида углерода(IV)и 4,04 г воды.Плотность...

Для того чтобы определить формулу углеводорода, сжигаемого в данном процессе, необходимо выполнить несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции сгорания углеводорода: [ C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O ]

2. Определить количество вещества образовавшихся продуктов сгорания:

   • Для оксида углерода (IV) (CO_2): [ \text{Молярная масса CO}_2 = 44 \, \text{г/моль} ] [ n(CO_2) = \frac{6{,}6 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0{,}15 \, \text{моль} ]

   • Для воды (H_2O): [ \text{Молярная масса H}_2O = 18 \, \text{г/моль} ] [ n(H_2O) = \frac{4{,}04 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0{,}224 \, \text{моль} ]

3. Определить количество атомов углерода и водорода в углеводороде:

   • Углерод: [ n(C) = n(CO_2) = 0{,}15 \, \text{моль} ]

   • Водород: [ n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0{,}224 \, \text{моль} = 0{,}448 \, \text{моль} ]

4. Определить массовую долю углерода и водорода в углеводороде:

   • Масса углерода: [ m(C) = n(C) \cdot M(C) = 0{,}15 \, \text{моль} \cdot 12 \, \text{г/моль} = 1{,}8 \, \text{г} ]

   • Масса водорода: [ m(H) = n(H) \cdot M(H) = 0{,}448 \, \text{моль} \cdot 1 \, \text{г/моль} = 0{,}448 \, \text{г} ]

   • Масса углеводорода: [ m(C_xH_y) = m(C) + m(H) = 1{,}8 \, \text{г} + 0{,}448 \, \text{г} = 2{,}248 \, \text{г} ]

5. Определить молекулярную массу углеводорода через его плотность по воздуху:

   • Плотность воздуха (при нормальных условиях) составляет ( 29 \, \text{г/моль} )
   • Плотность углеводорода по воздуху: [ \frac{M(C_xH_y)}{29} = 1{,}04 ] [ M(C_xH_y) = 1{,}04 \cdot 29 = 30{,}16 \, \text{г/моль} \approx 30 \, \text{г/моль} ]

6. Составить соотношение атомов углерода и водорода в углеводороде:

   • Молекулярная масса углеводорода: [ 12x + y = 30 ]

   • Из масс углерода и водорода: [ x = 0{,}15 \, \text{моль} ] [ y = 0{,}448 \, \text{моль} ]

   • Приведем к целым числам: [ x = 2 ] [ y = 4 ]

7. Определить формулу углеводорода: Таким образом, формула углеводорода будет ( C_2H_4 ).

Проверим молекулярную массу: [ M(C_2H_4) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 = 24 + 4 = 28 \, \text{г/моль} ]

Формула ( C_2H_4 ) соответствует всем расчетам и является этиленом.

Дано: Масса оксида углерода(IV) (CO2) = 6,6 г Масса воды (H2O) = 4,04 г Плотность углеводорода по воздуху = 1,04

1. Найдем количество молей CO2: Молярная масса CO2 = 12 г/моль (углерод) + 16 г/моль (кислород) * 2 = 44 г/моль Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 6,6 г / 44 г/моль = 0,15 моль

2. Найдем количество молей воды: Молярная масса H2O = 1 г/моль (водород) * 2 + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 4,04 г / 18 г/моль = 0,22 моль

3. Сравним количество молей CO2 и H2O: Отношение молей CO2 к H2O = 0,15 моль / 0,22 моль ≈ 0,68 Это значит, что в углеводороде содержится 0,68 моль углерода на 1 моль водорода.

4. Найдем плотность углеводорода: Плотность углеводорода = масса углерода / масса водорода Плотность углеводорода = 12 г/моль / 1 г/моль = 12

5. Определим формулу углеводорода: Из пункта 3 мы знаем, что в углеводороде содержится 0,68 моль углерода на 1 моль водорода. Таким образом, формула углеводорода будет CH4 (метан), так как в метане соотношение углерода к водороду равно 1:4.

Итак, формула углеводорода, который при сжигании образовал 6,6 г CO2 и 4,04 г H2O, равна CH4 (метан).