При сжигании 36 г органического соединения образовалось 52,8 г оксида углерода (4) и 21,6 г воды. Относительная...

Чтобы вывести молекулярную формулу органического вещества, следуем шаг за шагом:

1. Определим количество углерода и водорода в продукте сгорания:

   • Образовалось 52,8 г оксида углерода (IV) (( CO_2 )). Находим количество молей ( CO_2 ): [ \text{Молярная масса CO}_2 = 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{г/моль} ] [ \text{Количество молей CO}_2 = \frac{52,8 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 1,2 \, \text{моль} ] В одном моле ( CO_2 ) содержится один моль углерода. Следовательно, количество углерода: [ \text{Количество молей C} = 1,2 \, \text{моль} ]

   • Образовалось 21,6 г воды (( H_2O )). Находим количество молей ( H_2O ): [ \text{Молярная масса H}_2O = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль} ] [ \text{Количество молей H}_2O = \frac{21,6 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 1,2 \, \text{моль} ] В одном моле ( H_2O ) содержится два моля водорода. Следовательно, количество водорода: [ \text{Количество молей H} = 1,2 \, \text{моль} \times 2 = 2,4 \, \text{моль} ]

2. Определим массу углерода и водорода:

   • Масса углерода: [ \text{Масса C} = 1,2 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 14,4 \, \text{г} ]
   • Масса водорода: [ \text{Масса H} = 2,4 \, \text{моль} \times 1 \, \text{г/моль} = 2,4 \, \text{г} ]

3. Найдем массу кислорода в исходном веществе:

   • Общая масса вещества = 36 г.
   • Масса кислорода: [ \text{Масса O} = \text{Общая масса} - (\text{Масса C} + \text{Масса H}) = 36 \, \text{г} - (14,4 \, \text{г} + 2,4 \, \text{г}) = 19,2 \, \text{г} ]

4. Определим количество молей кислорода: [ \text{Молярная масса O} = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{Количество молей O} = \frac{19,2 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 1,2 \, \text{моль} ]

5. Найдем эмпирическую формулу: Количество молей каждого элемента в 1 моле вещества:

   • C : 1,2 моль
   • H : 2,4 моль
   • O : 1,2 моль

   Нормируем на минимальное количество молей (1,2 моль):

   • C : ( \frac{1,2}{1,2} = 1 )
   • H : ( \frac{2,4}{1,2} = 2 )
   • O : ( \frac{1,2}{1,2} = 1 )

   Эмпирическая формула: ( CH_2O )

6. Определим молекулярную формулу:

   • Эмпирическая масса ( CH_2O ): [ \text{Эмпирическая масса} = 12 + 2 \times 1 + 16 = 30 \, \text{г/моль} ]
   • Относительная молекулярная масса вещества: 180 г/моль.

   Отношение молекулярной массы к эмпирической массе: [ \text{n} = \frac{180 \, \text{г/моль}}{30 \, \text{г/моль}} = 6 ]

   Следовательно, молекулярная формула: [ (CH_2O)_6 = C6H{12}O_6 ]

Таким образом, молекулярная формула органического вещества — ( C6H{12}O_6 ).

Для решения данной задачи мы можем использовать закон постоянных пропорций и определить количество углерода и водорода в молекуле органического соединения.

1. Найдем количество углерода в молекуле органического соединения: Масса углерода в оксиде углерода (IV) = 12 г/моль Масса углерода в образовавшемся оксиде углерода (IV) = 52,8 г Количество молей углерода = Масса углерода / Масса углерода в оксиде углерода (IV) = 52,8 г / 12 г/моль = 4,4 моль

2. Найдем количество водорода в молекуле органического соединения: Масса водорода в воде = 1 г/моль Масса водорода в образовавшейся воде = 21,6 г Количество молей водорода = Масса водорода / Масса водорода в воде = 21,6 г / 1 г/моль = 21,6 моль

3. Найдем количество кислорода в молекуле органического соединения: Масса кислорода в органическом соединении = Масса органического соединения - (Масса углерода + Масса водорода) Масса кислорода = 36 г - (4,4 моль 12 г/моль + 21,6 моль 1 г/моль) = 36 г - (52,8 г + 21,6 г) = 36 г - 74,4 г = -38,4 г

Полученный результат отрицательный, что говорит о неправильных исходных данных или ошибке в вычислениях.