При сгорании предельного одноатомного спирта получили 26.4 г углекислого газа и 14.4 г воды

Для того чтобы определить молекулярную формулу предельного одноатомного спирта (алканола), который сгорел и дал указанные массы углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O), необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определение количества вещества углекислого газа и воды:

   • Молярная масса CO₂: 12 (углерод) + 2 × 16 (кислород) = 44 г/моль

   • Количество вещества CO₂: ( \frac{26.4 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.6 \, \text{моль} )

   • Молярная масса H₂O: 2 × 1 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль

   • Количество вещества H₂O: ( \frac{14.4 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.8 \, \text{моль} )

2. Определение количества атомов углерода и водорода в исходном спирте:

   При сгорании спирта, каждый молекула углекислого газа соответствует одному атому углерода в исходном спирте. Следовательно, количество атомов углерода в спирте:

   • Количество атомов C: 0.6 моль (так как 1 моль CO₂ содержит 1 моль атомов углерода)

   Каждая молекула воды соответствует двум атомам водорода в исходном спирте. Следовательно, количество атомов водорода в спирте:

   • Количество атомов H: 0.8 моль H₂O × 2 = 1.6 моль H

3. Определение соотношения атомов углерода к атомам водорода:

   Для предельного одноатомного спирта общего вида CₙH₂ₙ₊₁OH:

   • Соотношение атомов C:H должно соответствовать 1:(2ₙ+1)

   Из наших данных:

   • Соотношение атомов C:H = 0.6 моль C : 1.6 моль H = 1 : (1.6/0.6) = 1 : 2.67

   Это соотношение близко к 1 : 3 (2ₙ+1 = 3 при n = 1), что соответствует этанолу (C₂H₅OH).

4. Проверка правильности:

   Проверим, соответствует ли наш результат данным задача.

   • Углерод в этаноле: 2 атома
   • Водород в этаноле: 6 атомов (5 из цепи + 1 из гидроксильной группы)

   При сгорании этанола C₂H₅OH: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

   Тогда, если сгорело 1 моль этанола, образуется:

   • 2 моль CO₂ (что соответствует 2 × 44 = 88 г CO₂)
   • 3 моль H₂O (что соответствует 3 × 18 = 54 г H₂O)

   Для наших данных:

   • 0.6 моль CO₂ соответствует 0.6 моль этанола
   • 0.6 моль этанола должно дать 0.6 × 3 = 1.8 моль H₂O

   Обратный расчёт:

   • 1.8 моль H₂O × 18 г/моль = 32.4 г H₂O (это больше, чем 14.4 г в задаче)

   Из этого следует, что соотношение углерода и водорода из начальных данных может быть неточным. В этом случае для более точного определения нужно было бы уточнить исходные массы продуктов сгорания.

Таким образом, исходя из данных, наиболее вероятным спиртом является этанол (C₂H₅OH), но для более точного определения и верификации расчётов необходимо тщательное уточнение исходных данных.

Для начала определим химическое уравнение реакции сгорания предельного одноатомного спирта (этанола) C2H5OH: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, при сгорании 1 моль этанола выделяется 2 моль углекислого газа и 3 моль воды.

Теперь посчитаем количество молей углекислого газа и воды, полученных при сгорании: Масса углекислого газа = 26.4 г Молярная масса CO2 = 44 г/моль Количество молей CO2 = 26.4 г / 44 г/моль = 0.6 моль

Масса воды = 14.4 г Молярная масса H2O = 18 г/моль Количество молей H2O = 14.4 г / 18 г/моль = 0.8 моль

Таким образом, из полученных данных следует, что при сгорании предельного одноатомного спирта было потрачено 0.6 моль углекислого газа и 0.8 моль воды.