При сгорании органического вещества массой 9 г получили 26,4г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность...

Для определения молекулярной формулы вещества, сначала нужно найти количество молей каждого из продуктов сгорания - углекислого газа и воды.

Для углекислого газа (CO2): Молярная масса CO2 = 12 (C) + 16 (O) + 16 (O) = 44 г/моль Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль

Для воды (H2O): Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 16,2 г / 18 г/моль = 0,9 моль

Теперь найдем количество углерода, водорода и кислорода в сгоревшем веществе: Углерод: Количество молей углерода = количество молей CO2 = 0,6 моль

Водород: Количество молей водорода = 2 количество молей H2O = 2 0,9 моль = 1,8 моль

Кислород: Количество молей кислорода = количество молей CO2 + количество молей H2O = 0,6 моль + 0,9 моль = 1,5 моль

Теперь найдем отношение количества углерода, водорода и кислорода в сгоревшем веществе: Отношение количества углерода к количеству кислорода = 0,6 / 1,5 = 0,4 Отношение количества водорода к количеству кислорода = 1,8 / 1,5 = 1,2

Теперь найдем молекулярную формулу вещества, зная, что отношение количества атомов углерода к водороду кислорода равно 2:3:1: Молекулярная формула вещества = C2H3O

Таким образом, молекулярная формула вещества, при сгорании которого получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды, равна C2H3O.

Для решения данной задачи мы можем использовать законы стехиометрии и некоторые сведения о молекулярной массе.

1. Определим количество молей углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O), полученных при сгорании:

   • Молярная масса CO₂ = 44 г/моль,
   • Молярная масса H₂O = 18 г/моль.

   [ n(CO₂) = \frac{26.4 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль} ] [ n(H₂O) = \frac{16.2 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.9 \text{ моль} ]

2. Определим массу углерода и водорода, выделившихся при сгорании:

   • В каждом моле CO₂ содержится 12 г углерода,
   • В каждом моле H₂O содержится 2 г водорода.

   [ m(C) = 0.6 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 7.2 \text{ г} ] [ m(H) = 0.9 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 1.8 \text{ г} ]

3. Найдем массу кислорода в исходном веществе, вычитая массы углерода и водорода из общей массы: [ m(O) = 9 \text{ г} - (7.2 \text{ г} + 1.8 \text{ г}) = 0 \text{ г} ] Таким образом, в составе исходного вещества кислорода нет, и это углеводород.

4. Плотность паров углеводорода по кислороду (молярная масса кислорода = 32 г/моль) равна 0.9375, что дает молярную массу углеводорода: [ M(X) = 0.9375 \times 32 \text{ г/моль} = 30 \text{ г/моль} ]

5. Найдем простейшую формулу углеводорода: Рассчитаем мольное соотношение углерода и водорода: [ n(C) = \frac{7.2 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль} ] [ n(H) = \frac{1.8 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 1.8 \text{ моль} ] Соотношение H к C равно 3:1, что соответствует формуле CH₃.

6. Определим молекулярную формулу: Молекулярная масса CH₃ = 15 г/моль, но поскольку реальная молекулярная масса вещества 30 г/моль, в два раза больше, значит, молекулярная формула C₂H₆.

Таким образом, молекулярная формула исходного вещества - C₂H₆ (этан).