При сгорании органического вещества массой 6,90 г образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,10 г...

Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество углерода и водорода в органическом веществе.

1. Найдем количество углерода в органическом веществе: Масса оксида углерода (IV) = 13,2 г Масса углерода в оксиде углерода (IV) = 12 г Масса углерода в органическом веществе = Масса оксида углерода (IV) - Масса углерода в оксиде углерода (IV) = 13,2 г - 12 г = 1,2 г

2. Найдем количество водорода в органическом веществе: Масса воды = 8,10 г Масса водорода в воде = 2 г Масса водорода в органическом веществе = Масса воды (масса водорода в воде / масса воды) = 8,10 г (2 г / 18 г) = 0,9 г

Теперь найдем количество моль углерода и водорода:

Моль углерода = 1,2 г / 12 г/моль = 0,1 моль Моль водорода = 0,9 г / 1 г/моль = 0,9 моль

Теперь определим молекулярную формулу вещества. Поскольку отношение молей углерода к водороду равно 0,1 к 0,9, то формула вещества будет C1H9.

Изомеры для данной формулы могут быть, например, метилциклопропан (C4H9) и этенилметан (C3H8).

Для решения этой задачи необходимо определить молекулярную формулу органического вещества, зная массу образовавшихся продуктов сгорания и плотность паров вещества по воздуху.

Шаг 1: Определение количества углерода и водорода

1. Количество углерода:

   • Молярная масса CO₂ = 44 г/моль.
   • Масса CO₂ = 13,2 г.
   • Количество углерода в CO₂: [ n(\text{C}) = \frac{13,2 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0,3 \, \text{моль CO}_2 ]
   • Масса углерода: [ m(\text{C}) = 0,3 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 3,6 \, \text{г} ]

2. Количество водорода:

   • Молярная масса H₂O = 18 г/моль.
   • Масса H₂O = 8,10 г.
   • Количество водорода в H₂O: [ n(\text{H}_2) = \frac{8,10 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0,45 \, \text{моль H}_2\text{O} ]
   • Масса водорода: [ m(\text{H}) = 0,45 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,9 \, \text{г} ]

Шаг 2: Определение массы кислорода в веществе

• Полная масса вещества = 6,90 г.
• Масса кислорода: [ m(\text{O}) = 6,90 \, \text{г} - (3,6 \, \text{г} + 0,9 \, \text{г}) = 2,4 \, \text{г} ]

Шаг 3: Определение эмпирической формулы

1. Мольное соотношение:

   • Количество вещества C: [ n(\text{C}) = \frac{3,6 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0,3 \, \text{моль} ]
   • Количество вещества H: [ n(\text{H}) = \frac{0,9 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 0,9 \, \text{моль} ]
   • Количество вещества O: [ n(\text{O}) = \frac{2,4 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 0,15 \, \text{моль} ]

2. Мольное соотношение:

   • Соотношение: C : H : O = 0,3 : 0,9 : 0,15.
   • Делим на наименьшее значение (0,15):
     • C : H : O = 2 : 6 : 1.

Эмпирическая формула: C₂H₆O.

Шаг 4: Определение молекулярной формулы

• Плотность паров по воздуху = 1,59.
• Молярная масса воздуха ≈ 29 г/моль.
• Молярная масса вещества: [ M = 1,59 \times 29 \approx 46,11 \, \text{г/моль} ]

Эмпирическая формула C₂H₆O имеет молярную массу:

• C₂H₆O = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 46 г/моль.

Следовательно, молекулярная формула совпадает с эмпирической: C₂H₆O.

Шаг 5: Изомеры

Возможные изомеры для C₂H₆O:

1. Этанол (CH₃CH₂OH).
2. Диметиловый эфир (CH₃OCH₃).

Таким образом, молекулярная формула вещества C₂H₆O, и возможные изомеры — этанол и диметиловый эфир.