При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 л оксида углерода(IV) (н.у.), 1,35...

Для начала найдем количество вещества, которое сгорело. Масса оксида углерода(IV) равна 3,36 л * 1,25 г/л = 4,20 г. Тогда масса углерода в сгоревшем веществе равна 2,37 г - 1,35 г = 1,02 г.

Теперь найдем количество углерода и водорода в сгоревшем веществе. Масса углерода соответствует 1,02 г (1 моль углерода / 12 г) = 0,085 моль углерода. Масса водорода равна 1,35 г (1 моль водорода / 1 г) = 1,35 моль водорода.

Теперь выразим количество азота через количество углерода и водорода. По закону сохранения массы сумма масс углерода, водорода и азота равна массе сгоревшего вещества: 0,085 моль углерода + 1,35 моль водорода + x моль азота = 2,37 г. Отсюда x = 2,37 г - 0,085 моль углерода - 1,35 моль водорода = 0,94 моль азота.

Теперь найдем молекулярную массу сгоревшего вещества. Масса углерода равна 0,085 моль 12 г/моль = 1,02 г. Масса водорода равна 1,35 моль 1 г/моль = 1,35 г. Масса азота равна 0,94 моль * 14 г/моль = 13,16 г. Тогда молекулярная масса вещества равна 1,02 г + 1,35 г + 13,16 г = 15,53 г/моль.

Относительная плотность равна 2,724, что соответствует массе 2,724 1,25 г/л = 3,405 г/л. Тогда объем 1 моль вещества равен 22,4 л/моль 15,53 г/моль = 344,5 л/моль. Таким образом, молекулярная формула вещества - C2H3N.

Чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, начнем с анализа продуктов его сгорания и использования данных о плотности.

1. Выделение углерода (C): Сначала найдем количество углерода в оксиде углерода (IV). Объем ( CO_2 ) при нормальных условиях составляет 3,36 л.

   Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Следовательно, количество моль ( CO2 ): [ n{CO_2} = \frac{3,36 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,15 \, \text{моль} ]

   Так как каждый моль ( CO_2 ) содержит один моль углерода, масса углерода: [ mC = n{CO_2} \times M_C = 0,15 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 1,8 \, \text{г} ]

2. Выделение водорода (H): Найдем количество водорода в воде. Масса воды составляет 1,35 г.

   Молярная масса воды ( H2O ) равна 18 г/моль. Следовательно, количество моль воды: [ n{H_2O} = \frac{1,35 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0,075 \, \text{моль} ]

   Вода содержит два атома водорода на одну молекулу, следовательно, количество моль водорода: [ nH = 2 \times n{H_2O} = 2 \times 0,075 \, \text{моль} = 0,15 \, \text{моль} ]

   Масса водорода: [ m_H = n_H \times M_H = 0,15 \, \text{моль} \times 1 \, \text{г/моль} = 0,15 \, \text{г} ]

3. Выделение азота (N): Масса азота может быть найдена, вычтя массы углерода и водорода из общей массы вещества.

   Общая масса вещества: 2,37 г Масса углерода: 1,8 г Масса водорода: 0,15 г

   Следовательно, масса азота: [ m_N = 2,37 \, \text{г} - 1,8 \, \text{г} - 0,15 \, \text{г} = 0,42 \, \text{г} ]

4. Определение молей азота: Молярная масса азота ( N ) равна 14 г/моль. Следовательно, количество моль азота: [ n_N = \frac{0,42 \, \text{г}}{14 \, \text{г/моль}} = 0,03 \, \text{моль} ]

5. Определение эмпирической формулы: Найдем соотношение молей углерода, водорода и азота: [ C : H : N = \frac{0,15}{0,03} : \frac{0,15}{0,03} : \frac{0,03}{0,03} = 5 : 5 : 1 ]

   Эмпирическая формула: ( C_5H_5N )

6. Определение молекулярной формулы: Определим молекулярную массу эмпирической формулы: [ M_{C_5H_5N} = 5 \times 12 + 5 \times 1 + 14 = 60 + 5 + 14 = 79 \, \text{г/моль} ]

   Относительная плотность вещества по воздуху равна 2,724. Плотность воздуха при нормальных условиях составляет примерно 29 г/моль (средняя молекулярная масса воздуха).

   Следовательно, молекулярная масса вещества: [ M_{\text{вещества}} = 2,724 \times 29 = 79 \, \text{г/моль} ]

   Молекулярная масса эмпирической формулы совпадает с молекулярной массой вещества, значит, молекулярная формула вещества совпадает с эмпирической формулой.

   Ответ: молекулярная формула вещества — ( C_5H_5N ).

Молекулярная формула вещества - C6H6O.