При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 л оксида углерода$IV$ $н.у.$, 1,35...

Для начала найдем количество вещества, которое сгорело. Масса оксида углерода$IV$ равна 3,36 л * 1,25 г/л = 4,20 г. Тогда масса углерода в сгоревшем веществе равна 2,37 г - 1,35 г = 1,02 г.

Теперь найдем количество углерода и водорода в сгоревшем веществе. Масса углерода соответствует 1,02 г $1мольуглерода/12г$ = 0,085 моль углерода. Масса водорода равна 1,35 г $1мольводорода/1г$ = 1,35 моль водорода.

Теперь выразим количество азота через количество углерода и водорода. По закону сохранения массы сумма масс углерода, водорода и азота равна массе сгоревшего вещества: 0,085 моль углерода + 1,35 моль водорода + x моль азота = 2,37 г. Отсюда x = 2,37 г - 0,085 моль углерода - 1,35 моль водорода = 0,94 моль азота.

Теперь найдем молекулярную массу сгоревшего вещества. Масса углерода равна 0,085 моль 12 г/моль = 1,02 г. Масса водорода равна 1,35 моль 1 г/моль = 1,35 г. Масса азота равна 0,94 моль * 14 г/моль = 13,16 г. Тогда молекулярная масса вещества равна 1,02 г + 1,35 г + 13,16 г = 15,53 г/моль.

Относительная плотность равна 2,724, что соответствует массе 2,724 1,25 г/л = 3,405 г/л. Тогда объем 1 моль вещества равен 22,4 л/моль 15,53 г/моль = 344,5 л/моль. Таким образом, молекулярная формула вещества - C2H3N.

Чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, начнем с анализа продуктов его сгорания и использования данных о плотности.

1. Выделение углерода $C$: Сначала найдем количество углерода в оксиде углерода $IV$. Объем $C{O}_2$ при нормальных условиях составляет 3,36 л.

   Молярный объем газа при нормальных условиях $н.у.$ равен 22,4 л/моль. Следовательно, количество моль ( CO2 ): [ n{CO_2} = \frac{3,36 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,15 \, \text{моль} ]

   Так как каждый моль $C{O}_2$ содержит один моль углерода, масса углерода: [ mC = n{CO_2} \times M_C = 0,15 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 1,8 \, \text{г} ]

2. Выделение водорода $H$: Найдем количество водорода в воде. Масса воды составляет 1,35 г.

   Молярная масса воды ( H2O ) равна 18 г/моль. Следовательно, количество моль воды: [ n{H_2O} = \frac{1,35 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0,075 \, \text{моль} ]

   Вода содержит два атома водорода на одну молекулу, следовательно, количество моль водорода: [ nH = 2 \times n{H_2O} = 2 \times 0,075 \, \text{моль} = 0,15 \, \text{моль} ]

   Масса водорода: $m_H=n_H\times M_H=0,15\text{моль}\times 1\text{г/моль}=0,15\text{г}$

3. Выделение азота $N$: Масса азота может быть найдена, вычтя массы углерода и водорода из общей массы вещества.

   Общая масса вещества: 2,37 г Масса углерода: 1,8 г Масса водорода: 0,15 г

   Следовательно, масса азота: $m_N=2,37\text{г}-1,8\text{г}-0,15\text{г}=0,42\text{г}$

4. Определение молей азота: Молярная масса азота $N$ равна 14 г/моль. Следовательно, количество моль азота: $n_N=\frac{0,42\text{г}}{14\text{г/моль}}=0,03\text{моль}$

5. Определение эмпирической формулы: Найдем соотношение молей углерода, водорода и азота: $C:H:N=\frac{0,15}{0,03}:\frac{0,15}{0,03}:\frac{0,03}{0,03}=5:5:1$

   Эмпирическая формула: $C_5{H}_{5}N$

6. Определение молекулярной формулы: Определим молекулярную массу эмпирической формулы: $M_{C_5{H}_{5}N}=5\times 12+5\times 1+14=60+5+14=79\text{г/моль}$

   Относительная плотность вещества по воздуху равна 2,724. Плотность воздуха при нормальных условиях составляет примерно 29 г/моль $средняямолекулярнаямассавоздуха$.

   Следовательно, молекулярная масса вещества: $M_{\text{вещества}}=2,724\times 29=79\text{г/моль}$

   Молекулярная масса эмпирической формулы совпадает с молекулярной массой вещества, значит, молекулярная формула вещества совпадает с эмпирической формулой.

   Ответ: молекулярная формула вещества — $C_5{H}_{5}N$.

Молекулярная формула вещества - C6H6O.