При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность...

Данное органическое вещество - изопропанол (изопропиловый спирт).

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить мольную массу органического вещества, используя данные о количестве углекислого газа и воды, которые образовались при сгорании.

1. Найдем количество молей углекислого газа: n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 28 л / 22,4 л/моль = 1,25 моль

2. Найдем количество молей воды: n(H2O) = V(H2O) / Vm(H2O) = 22,5 мл / 18 г/моль = 1,25 моль

3. Так как органическое вещество было получено при деградации третичного спирта, предположим, что оно является пропаном (C3H8), который образуется при деградации трет-бутила (третичного спирта).

4. Найдем количество молей пропана, соответствующего образованию углекислого газа: n(C3H8) = n(CO2) = 1,25 моль

5. Найдем массу пропана (C3H8), соответствующую найденному количеству молей: m(C3H8) = n(C3H8) M(C3H8) = 1,25 моль (312 + 81) = 1,25 моль * 44 г/моль = 55 г

Таким образом, масса органического вещества, полученного в результате деградации третичного спирта, составляет 55 г.

Для решения этой задачи нам нужно определить молекулярную формулу органического вещества, основываясь на данных о продуктах его сгорания и плотности паров.

1. Определение состава вещества:

   При сгорании органического вещества образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O), что свидетельствует о наличии в его составе углерода (C) и водорода (H). Также, учитывая, что вещество является продуктом деградации третичного спирта, возможно наличие кислорода (O).

2. Расчет количества молей углекислого газа и воды:

   • Объем углекислого газа: 28 л. По уравнению состояния идеального газа (при нормальных условиях), 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество молей углекислого газа: [ n(CO_2) = \frac{28}{22,4} = 1,25 \text{ моль} ]

   • Объем воды: 22,5 мл = 0,0225 л. Плотность воды при нормальных условиях близка к 1 г/мл, поэтому 0,0225 л воды составляет 0,0225 кг или 22,5 г. Молярная масса воды H₂O = 18 г/моль, следовательно: [ n(H_2O) = \frac{22,5}{18} = 1,25 \text{ моль} ]

3. Определение количества атомов углерода и водорода:

   • Из 1,25 моль CO₂ следует, что в веществе было 1,25 моль углерода.
   • Из 1,25 моль H₂O следует, что в веществе было 2 * 1,25 = 2,5 моль водорода.

4. Молекулярная масса и определение состава:

   Плотность паров вещества равна 3,125 г/л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, следовательно, молекулярная масса вещества: [ M = 3,125 \times 22,4 = 70 \text{ г/моль} ]

5. Состав вещества:

   • Масса углерода: 1,25 моль * 12 г/моль = 15 г.
   • Масса водорода: 2,5 моль * 1 г/моль = 2,5 г.
   • Масса кислорода определяется разностью: 70 г (общая масса) - 15 г (углерод) - 2,5 г (водород) = 52,5 г (кислород).

6. Вывод:

   Так как вещество получено из третичного спирта, вероятно, это кетон. Наиболее подходящее соединение с молекулярной массой 70 г/моль и таким соотношением атомов — это ацетон (C₃H₆O). Он соответствует данным: 3 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода.

Таким образом, вероятно, органическое вещество — ацетон.