При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода(н.у)....

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.

1. Найдем молярную массу сплава, состоящего из меди и цинка. Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль

Предположим, что в сплаве содержится x г цинка и (12,9 - x) г меди. Тогда масса сплава: x + (12,9 - x) = 12,9 г

Молярная масса сплава: (65,4x + 63,5(12,9 - x)) г/моль

1. Найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции: n(H2) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

2. Составим уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Найдем количество вещества цинка в реакции: n(Zn) = n(H2)

4. Найдем количество вещества меди в реакции: n(Cu) = 12,9 - n(Zn)/65,4

5. Найдем массовые доли цинка и меди: Массовая доля цинка: m%Zn = (n(Zn) 65,4) / 12,9 100

Массовая доля меди: m%Cu = (n(Cu) 63,5) / 12,9 100

Решив данные уравнения, мы сможем найти массовые доли цинка и меди в данном сплаве.

Для решения задачи нам нужно определить массовые доли цинка и меди в сплаве на основе данных о выделившемся водороде.

1. Запишем реакцию цинка с соляной кислотой:

   [ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]

2. Определим количество водорода в молях:

   Используем условие нормальных условий (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 л.

   [ n(\text{H}_2) = \frac{2.24 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.1 \, \text{моль} ]

3. Определим количество цинка, вступившего в реакцию:

   Из стехиометрии видно, что 1 моль цинка даёт 1 моль водорода. Следовательно, количество цинка:

   [ n(\text{Zn}) = n(\text{H}_2) = 0.1 \, \text{моль} ]

4. Найдём массу цинка:

   Молярная масса цинка ((\text{M}_{\text{Zn}})) = 65.38 г/моль.

   [ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times \text{M}_{\text{Zn}} = 0.1 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} = 6.538 \, \text{г} ]

5. Найдём массу меди в сплаве:

   Общая масса сплава (m_{\text{сплав}}) = 12.9 г. Масса меди:

   [ m(\text{Cu}) = m_{\text{сплав}} - m(\text{Zn}) = 12.9 \, \text{г} - 6.538 \, \text{г} = 6.362 \, \text{г} ]

6. Определим массовые доли цинка и меди:

   [ w(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{m_{\text{сплав}}} \times 100\% = \frac{6.538 \, \text{г}}{12.9 \, \text{г}} \times 100\% \approx 50.68\% ]

   [ w(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{m_{\text{сплав}}} \times 100\% = \frac{6.362 \, \text{г}}{12.9 \, \text{г}} \times 100\% \approx 49.32\% ]

Итак, массовые доли цинка и меди в сплаве составляют приблизительно 50.68% и 49.32% соответственно.