При растворении в кислоте 11,9 г металла выделилось 2,24 л водорода (н.у) . Чему равна молярная масса...

Для решения задачи найдем молярную массу эквивалента металла, используя закон эквивалентов.

Дано:

• Масса металла ( m = 11,9 \, \text{г} ),
• Объем выделившегося водорода ( V = 2,24 \, \text{л} ) (н.у.),
• Молярный объем ( V_m = 22,4 \, \text{л/моль} ) (н.у.).

Найдем количество вещества водорода:

Количество вещества ( n ) связано с объемом через формулу: [ n = \frac{V}{V_m}. ] Подставим значения: [ n = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \, \text{моль}. ]

Реакция металла с кислотой:

Общая реакция металла с кислотой может быть записана в виде: [ M + z \, H^+ \rightarrow M^{z+} + \frac{z}{2} \, H_2, ] где ( z ) — количество электронов, отдаваемых одним атомом металла, а также эквивалентность металла.

Из уравнения видно, что на 1 моль выделившегося водорода приходится ( z ) моль металла. То есть: [ n{\text{металла}} = z \cdot n{H_2}. ]

Так как мы знаем количество вещества водорода (( n_{H2} = 0,1 \, \text{моль} )), то количество вещества металла будет: [ n{\text{металла}} = \frac{m}{M{\text{экв}}}, ] где ( M{\text{экв}} ) — молярная масса эквивалента металла.

Находим молярную массу эквивалента:

Объем водорода и количество вещества ( n_{H2} ) связаны с массой металла через молярную массу эквивалента ( M{\text{экв}} ). Согласно уравнению реакции, 1 моль водорода соответствует ( z )-эквивалентам металла. Для расчета молярной массы эквивалента используем следующую формулу: [ M{\text{экв}} = \frac{m}{n{H_2}}. ]

Подставим значения: [ M_{\text{экв}} = \frac{11,9}{0,1} = 119 \, \text{г/моль}. ]

Ответ:

Молярная масса эквивалента металла равна: [ \boxed{119 \, \text{г/моль}}. ]

Для решения задачи сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

1. Объем водорода (н.у.) = 2,24 л.
2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.

Количество молей водорода (H₂): [ n(H₂) = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1 \, \text{моль} ]

Теперь, учитывая, что на 1 моль металла выделяется 1 моль водорода (если металл одноосновный), можем найти количество молей металла:

Количество молей металла: [ n(металла) = 0,1 \, \text{моль} ]

Теперь найдем молярную массу металла (M): [ M = \frac{m}{n} = \frac{11,9 \, \text{г}}{0,1 \, \text{моль}} = 119 \, \text{г/моль} ]

Для нахождения молярной массы эквивалента (Mэкв), учитываем, что для одноосновного металла: [ M{экв} = \frac{M}{z} = \frac{119 \, \text{г/моль}}{1} = 119 \, \text{г/экв} ]

Таким образом, молярная масса эквивалента металла равна 119 г/экв.

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и соотношения между количеством вещества, эквивалентами и молярной массой.

1. Определим количество водорода, выделившегося при реакции. Водород (H₂) при нормальных условиях (н.у.) занимет объем 22,4 л на 1 моль. Таким образом, можем найти количество молей водорода:

[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1 \, \text{моль} ]

1. Определим количество эквивалентов водорода. Водород в реакции с кислотами обычно образует 1 эквивалент на 1 моль. Значит, количество эквивалентов водорода, выделившихся в процессе, будет равно количеству молей:

[ n(экв) = n(H_2) = 0,1 \, \text{экв} ]

1. Теперь можем найти молярную массу эквивалентов металла (Mэкв). Для этого воспользуемся формулой:

[ M_{экв} = \frac{m}{n(экв)} ]

где:

• ( m ) — масса металла (11,9 г),
• ( n(экв) ) — количество эквивалентов (0,1 экв).

Подставим значения:

[ M_{экв} = \frac{11,9 \, \text{г}}{0,1 \, \text{экв}} = 119 \, \text{г/экв} ]

Таким образом, молярная масса эквивалентов данного металла равна 119 г/экв.