Для решения данной задачи начнем с определения относительной молекулярной массы углеводорода и состава его молекулы.
Шаг 1: Определение молекулярной массы углеводорода
Относительная плотность углеводорода по воздуху составляет 2,59 г/л. Плотность воздуха принимается за 29 г/моль. Тогда молекулярная масса углеводорода равна:
[ M = 2,59 \times 29 = 75,11 \, \text{г/моль} ]
Шаг 2: Расчет количества углерода и водорода в углеводороде
Из уравнения полного сгорания углеводорода ( C_xH_y ):
[ C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \to xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O ]
Из массы ( CO2 ) можно вычислить массу углерода:
[ n{CO_2} = \frac{8,8 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} ]
[ m_C = 0,2 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 2,4 \, \text{г} ]
Из массы ( H2O ) можно вычислить массу водорода:
[ n{H_2O} = \frac{4,5 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль} ]
[ m_H = 0,25 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,5 \, \text{г} ]
Шаг 3: Определение формулы углеводорода
Масса углеводорода ( m = m_C + m_H = 2,4 \, \text{г} + 0,5 \, \text{г} = 2,9 \, \text{г} )
Мольное соотношение углерода к водороду:
[ n_C = \frac{m_C}{12 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} ]
[ n_H = \frac{m_H}{1 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} ]
Соотношение атомов углерода к водороду в молекуле:
[ \frac{n_H}{n_C} = \frac{0,5}{0,2} = 2,5 ]
Ближайшее целочисленное соотношение атомов ( C ) и ( H ) равно ( C_2H_5 ), но это приведет к молекулярной массе 29 г/моль, что не соответствует вычисленной массе 75 г/моль. Таким образом, умножим индексы на 3, получим ( C6H{15} ), что соответствует массе 87 г/моль, близко к 75 г/моль. Также возможно, что углеводород имеет формулу ( C5H{12} ) (пентан), который имеет молекулярную массу 72 г/моль, еще ближе к 75 г/моль.
Таким образом, углеводород, вероятно, является пентаном ( C5H{12} ).