При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80%...

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции превращения пропанола-1 в пропен.

C3H7OH → C3H6 + H2O

Далее рассчитаем количество пропена, которое можно получить из 120 г пропанола-1. Молярная масса пропанола-1 (C3H7OH) составляет 60 г/моль, а молярная масса пропена (C3H6) равна 42 г/моль. Таким образом, из 120 г пропанола-1 можно получить:

(120 г / 60 г/моль) * 0,8 = 1,6 моль пропена

Теперь, учитывая, что объем пропена можно рассчитать по формуле:

V = n * 22,4 л/моль

где n - количество молей пропена, подставляем значение:

V = 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л

Таким образом, объем пропена, полученного при превращении 120 г пропанола-1, составляет 35,84 л.

При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80% получили пропен. Объем пропена составил 44 л.

Для расчета объема пропена при заданных условиях, сначала определим, сколько молей пропанола-1 (C3H8O) содержится в 120 г.

Молекулярная масса пропанола-1 (CH3CH2CH2OH) равна: C (углерод) = 12 г/моль × 3 = 36 г/моль H (водород) = 1 г/моль × 8 = 8 г/моль O (кислород) = 16 г/моль × 1 = 16 г/моль Итого: 36 + 8 + 16 = 60 г/моль.

Количество молей пропанола-1 в 120 г: 120 г / 60 г/моль = 2 моль.

Реакция пропанола-1 с серной кислотой для получения пропена выглядит следующим образом: [ \text{C3H8O} \rightarrow \text{C3H6} + \text{H2O} ]

Из этой реакции видно, что из 1 моля пропанола-1 получается 1 моль пропена. Таким образом, из 2 молей пропанола-1 теоретически получится 2 моля пропена.

Теперь учитываем выход реакции, который составляет 80%. Это означает, что практически получится только 80% от теоретически возможного количества пропена: 2 моль × 80% = 1.6 моль пропена.

Объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) можно найти по идеальному газовому закону, где один моль идеального газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях: 1.6 моль × 22.4 л/моль = 35.84 литра.

Таким образом, объем пропена, полученного при данной реакции, составит примерно 35.84 литра.