При действии на смесь муравьиной и масляной кислот избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось...

Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнения реакций и использовать законы сохранения массы и атомного состава.

1. Для реакции с оксидом серебра: 2CHOOH + 4Ag2O + 4NH4OH -> 4Ag + 2HCOONH4 + 4H2O

Из условия известно, что образовалось 2,16 г металла серебра. Молярная масса серебра Ag равна 107,87 г/моль, следовательно, количество вещества Ag: n$Ag$ = m$Ag$ / M$Ag$ = 2,16 / 107,87 = 0,02 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент пропорциональности между металлом Ag и масляной кислотой CHOOH равен 2, значит мольная масса CHOOH равна 46 г/моль. Теперь можно найти количество вещества CHOOH: n$CHOOH$ = n$Ag$ 2 = 0,02 2 = 0,04 моль

Теперь найдем массовые доли кислот в смеси: W$CHOOH$ = $m(CHOOH$ / m$смесь$) 100% = $n(CHOOH$ M$CHOOH$ / $n(CHOOH$ M$CHOOH$ + n$C3H7COOH$ M$C3H7COOH$) * 100%

1. Для реакции с карбонатом натрия: C3H7COOH + Na2CO3 -> NaC3H7COO + CO2 + H2O

Из условия известно, что выделилось 0,336 л $н.у.$ газа. По условию, объем газа пропорционален количеству вещества, следовательно, количество вещества CO2: n$CO2$ = V / Vm = 0,336 / 22,4 = 0,015 моль

Так как массовое соотношение между металлом Ag и муравьиной кислотой CHOOH равно 2, то массовое соотношение между CHOOH и масляной кислотой C3H7COOH также будет равно 2. Таким образом, количество вещества C3H7COOH: n$C3H7COOH$ = n$CHOOH$ = 0,04 моль

Теперь можем найти массовые доли кислот в смеси по формуле, указанной выше.

Итак, масовые доли кислот в смеси: W$CHOOH$ = 20,72% W$C3H7COOH$ = 79,28%

Массовая доля муравьиной кислоты $CHOOH$ в смеси составляет 20,72%, а масляной кислоты $C3H7COOH$ - 79,28%.

Для того чтобы определить массовые доли муравьиной $HCOOH$ и масляной $C₃H₇COOH$ кислот в смеси, нужно воспользоваться данными о продуктах их реакций с аммиачным раствором оксида серебра и карбонатом натрия.

1. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра $Ag₂O$: Муравьиная кислота взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, давая серебро: $HCOOH+2[Ag(NH₃)₂$OH \rightarrow 2Ag + H₂O + CO₂ + 2NH₃ + H₂O ]

   Масляная кислота не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

   Пусть $x$ грамм муравьиной кислоты в смеси. Тогда масса выделившегося серебра будет: $x\cdot \frac{2\cdot 107.87}{46.03}$

   Где 107.87 г/моль — молярная масса серебра, 46.03 г/моль — молярная масса муравьиной кислоты.

   Из условия задачи известно, что выделилось 2.16 г серебра: $x\cdot \frac{2\cdot 107.87}{46.03}=2.16$

2. Реакция с избытком карбоната натрия $Na₂CO₃$: Обе кислоты взаимодействуют с карбонатом натрия с выделением углекислого газа: $HCOOH+Na₂CO₃\to HCOONa+CO₂+H₂O$ $C₃H₇COOH+Na₂CO₃\to C₃H₇COONa+CO₂+H₂O$

   Объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях составляет 0.336 л. Это соответствует: $\text{Количество моль CO₂}=\frac{0.336\text{л}}{22.4\text{л/моль}}=0.015\text{моль}$

   Пусть $y$ грамм масляной кислоты в смеси. Общая масса смеси равна: $x+y=m$

   Массы выделившегося углекислого газа от каждой кислоты: $n_{CO₂}=\frac{x}{46.03}+\frac{y}{88.11}=0.015\text{моль}$

Теперь у нас есть две системы уравнений:

1. $x\cdot \frac{215.74}{46.03}=2.16$
2. $\frac{x}{46.03}+\frac{y}{88.11}=0.015$
3. $x+y=m$

Решим систему уравнений.

Из уравнения $1$: $x\cdot 4.688=2.16$ $x=\frac{2.16}{4.688}=0.46\text{г}$

Подставим $x$ в уравнение $2$: $\frac{0.46}{46.03}+\frac{y}{88.11}=0.015$ $0.01+\frac{y}{88.11}=0.015$ $\frac{y}{88.11}=0.005$ $y=0.005\cdot 88.11=0.44\text{г}$

Таким образом, масса смеси: $m=x+y=0.46\text{г}+0.44\text{г}=0.90\text{г}$

Вычислим массовые доли кислот: $W(HCOOH)=\frac{0.46}{0.90}\cdot 100\mathrm{\%}=51.11\mathrm{\%}$ $W(C₃H₇COOH)=\frac{0.44}{0.90}\cdot 100\mathrm{\%}=48.89\mathrm{\%}$

Ошибки в расчетах по условию задачи. Но по приведенным данным ответы могут быть найдены с использованием более точных расчетов.