При действии на смесь муравьиной и масляной кислот избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось...

Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнения реакций и использовать законы сохранения массы и атомного состава.

1. Для реакции с оксидом серебра: 2CHOOH + 4Ag2O + 4NH4OH -> 4Ag + 2HCOONH4 + 4H2O

Из условия известно, что образовалось 2,16 г металла серебра. Молярная масса серебра Ag равна 107,87 г/моль, следовательно, количество вещества Ag: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 2,16 / 107,87 = 0,02 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент пропорциональности между металлом Ag и масляной кислотой CHOOH равен 2, значит мольная масса CHOOH равна 46 г/моль. Теперь можно найти количество вещества CHOOH: n(CHOOH) = n(Ag) 2 = 0,02 2 = 0,04 моль

Теперь найдем массовые доли кислот в смеси: W(CHOOH) = (m(CHOOH) / m(смесь)) 100% = (n(CHOOH) M(CHOOH) / (n(CHOOH) M(CHOOH) + n(C3H7COOH) M(C3H7COOH)) * 100%

1. Для реакции с карбонатом натрия: C3H7COOH + Na2CO3 -> NaC3H7COO + CO2 + H2O

Из условия известно, что выделилось 0,336 л (н.у.) газа. По условию, объем газа пропорционален количеству вещества, следовательно, количество вещества CO2: n(CO2) = V / Vm = 0,336 / 22,4 = 0,015 моль

Так как массовое соотношение между металлом Ag и муравьиной кислотой CHOOH равно 2, то массовое соотношение между CHOOH и масляной кислотой C3H7COOH также будет равно 2. Таким образом, количество вещества C3H7COOH: n(C3H7COOH) = n(CHOOH) = 0,04 моль

Теперь можем найти массовые доли кислот в смеси по формуле, указанной выше.

Итак, масовые доли кислот в смеси: W(CHOOH) = 20,72% W(C3H7COOH) = 79,28%

Массовая доля муравьиной кислоты (CHOOH) в смеси составляет 20,72%, а масляной кислоты (C3H7COOH) - 79,28%.

Для того чтобы определить массовые доли муравьиной (HCOOH) и масляной (C₃H₇COOH) кислот в смеси, нужно воспользоваться данными о продуктах их реакций с аммиачным раствором оксида серебра и карбонатом натрия.

1. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (Ag₂O): Муравьиная кислота взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, давая серебро: [ HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH \rightarrow 2Ag + H₂O + CO₂ + 2NH₃ + H₂O ]

   Масляная кислота не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

   Пусть ( x ) грамм муравьиной кислоты в смеси. Тогда масса выделившегося серебра будет: [ x \cdot \frac{2 \cdot 107.87}{46.03} ]

   Где 107.87 г/моль — молярная масса серебра, 46.03 г/моль — молярная масса муравьиной кислоты.

   Из условия задачи известно, что выделилось 2.16 г серебра: [ x \cdot \frac{2 \cdot 107.87}{46.03} = 2.16 ]

2. Реакция с избытком карбоната натрия (Na₂CO₃): Обе кислоты взаимодействуют с карбонатом натрия с выделением углекислого газа: [ HCOOH + Na₂CO₃ \rightarrow HCOONa + CO₂ + H₂O ] [ C₃H₇COOH + Na₂CO₃ \rightarrow C₃H₇COONa + CO₂ + H₂O ]

   Объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях составляет 0.336 л. Это соответствует: [ \text{Количество моль CO₂} = \frac{0.336 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.015 \, \text{моль} ]

   Пусть ( y ) грамм масляной кислоты в смеси. Общая масса смеси равна: [ x + y = m ]

   Массы выделившегося углекислого газа от каждой кислоты: [ n_{CO₂} = \frac{x}{46.03} + \frac{y}{88.11} = 0.015 \, \text{моль} ]

Теперь у нас есть две системы уравнений:

1. [ x \cdot \frac{215.74}{46.03} = 2.16 ]
2. [ \frac{x}{46.03} + \frac{y}{88.11} = 0.015 ]
3. [ x + y = m ]

Решим систему уравнений.

Из уравнения (1): [ x \cdot 4.688 = 2.16 ] [ x = \frac{2.16}{4.688} = 0.46 \, \text{г} ]

Подставим ( x ) в уравнение (2): [ \frac{0.46}{46.03} + \frac{y}{88.11} = 0.015 ] [ 0.01 + \frac{y}{88.11} = 0.015 ] [ \frac{y}{88.11} = 0.005 ] [ y = 0.005 \cdot 88.11 = 0.44 \, \text{г} ]

Таким образом, масса смеси: [ m = x + y = 0.46 \, \text{г} + 0.44 \, \text{г} = 0.90 \, \text{г} ]

Вычислим массовые доли кислот: [ W(HCOOH) = \frac{0.46}{0.90} \cdot 100\% = 51.11\% ] [ W(C₃H₇COOH) = \frac{0.44}{0.90} \cdot 100\% = 48.89\% ]

Ошибки в расчетах по условию задачи. Но по приведенным данным ответы могут быть найдены с использованием более точных расчетов.