Конечно, давайте рассмотрим образование связи в оксиде натрия (Na₂O) с использованием электронной (точечной) схемы.
Определите валентные электроны каждого атома:
- Натрий (Na) имеет один валентный электрон, так как он находится в группе 1 периодической таблицы.
- Кислород (O) имеет шесть валентных электронов, так как он находится в группе 16 периодической таблицы.
Представьте атомы с их валентными электронами в виде точек:
- Натрий: Na•
- Кислород: ••O••
Покажите взаимодействие атомов для образования ионной связи:
- Натрий стремится отдать свой один валентный электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа (неона).
- Кислород, имея шесть валентных электронов, стремится принять два электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа (неона).
Процесс передачи электронов:
- Два атома натрия (каждый по одному электрону) отдают свои электроны одному атому кислорода.
Схема передачи электронов:
[ \text{Na} \cdot + \text{O} \cdot\cdot \cdot \cdot + \text{Na} \cdot \rightarrow [\text{Na}^+] \cdot\cdot \cdot \cdot [\text{O}^{2-}] \cdot\cdot \cdot\cdot [\text{Na}^+] ]
В результате каждый атом натрия (Na) теряет по одному электрону и превращается в положительно заряженный ион (Na⁺), а атом кислорода принимает два электрона и превращается в отрицательно заряженный ион (O²⁻).
- Итоговая ионная структура оксида натрия (Na₂O):
- Два иона Na⁺ и один ион O²⁻ формируют ионную кристаллическую решетку.
Электронная (точечная) схема выглядит следующим образом:
[ \text{Na}^+ \cdot \cdot \cdot \cdot \text{O}^{2-} \cdot \cdot \cdot \cdot \text{Na}^+ ]
Здесь каждый Na⁺ ион представлен без точек (так как они отдали свои электроны), а O²⁻ ион представлен с восемью точками (шесть своих и два принятых).
Таким образом, связь в Na₂O является ионной, и это соединение образуется за счет полного переноса электронов от атомов натрия к атому кислорода.