Поставьте знаки <,> или = вместо * а )заряд ядра: S*O, O*Se, O*F, S*P б) число электронных слоёв:...

В химии для сравнения различных свойств атомов можно использовать их положение в периодической таблице. Давайте разберем каждое свойство отдельно:

а) Заряд ядра: Заряд ядра определяется протонами в атоме, то есть порядковым номером элемента в периодической таблице.

• S (сера, Z=16) и O (кислород, Z=8): S > O
• O (кислород, Z=8) и Se (селен, Z=34): O < Se
• O (кислород, Z=8) и F (фтор, Z=9): O < F
• S (сера, Z=16) и P (фосфор, Z=15): S > P

б) Число электронных слоев: Число электронных слоев соответствует номеру периода, в котором находится элемент.

• S (сера, 3 период) и O (кислород, 2 период): S > O
• O (кислород, 2 период) и Se (селен, 4 период): O < Se
• O (кислород, 2 период) и F (фтор, 2 период): O = F
• S (сера, 3 период) и P (фосфор, 3 период): S = P

г) Радиус атома: Атомный радиус увеличивается вниз по группе и уменьшается слева направо по периоду.

• S и O: S > O
• O и Se: O < Se
• O и F: O > F
• S и P: S < P

д) Восстановительные свойства: Восстановительные свойства связаны с легкостью отдачи электрона. Элементы с большим атомным радиусом и меньшей электроотрицательностью имеют более выраженные восстановительные свойства.

• S и O: S > O
• O и Se: O < Se
• O и F: O > F
• S и P: S < P

е) Окислительные свойства: Окислительные свойства связаны с способностью атома принимать электроны. Элементы с меньшим атомным радиусом и большей электроотрицательностью обладают более выраженными окислительными свойствами.

• S и O: S < O
• O и Se: O > Se
• O и F: O < F
• S и P: S > P

Эти сравнения основаны на общем поведении элементов в периодической таблице и могут варьироваться в зависимости от конкретных химических условий.

а) заряд ядра: S>O, O=Se, O>F, SO, O=Se, O>F, SO, O>Se, O>F, S>P д) восстановительные св-ва: SF, S>P е) окислительные св-ва: S>O, O=Se, O